Question

10．一定溫度下可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達平衡的標志是：（分別用V表示正反應速率，V╯表示逆反應速率）（　�。�

• A． V（N₂）=V╯（NH₃）
• B． V（N₂）=3V（H₂）
• C． V（H₂）=3/2V╯（NH₃）
• D． N₂，H₂，NH₃的體積比為1：3：2

Answer 1

分析 可逆反應中正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質物質的量、物質的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答 解：A．V（N₂）=V╯（NH₃）時，反應速率與其計量數之比不相等，所以各物質的正逆反應速率不相等，則該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．無論是否達到平衡狀態(tài)，始終存在V（N₂）=3V（H₂），所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；
D．V（H₂）=3/2V╯（NH₃），同一物質的正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N₂、H₂、NH₃的體積比為1：3：2時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據，再結合同一物質的正逆反應速率相等判斷，題目難度不大．