【題目】下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是( )
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 苯
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小
C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大;壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2減小,反應(yīng)熱不變
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖
B.絕大多數(shù)酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)
C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖
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【題目】m mol C2H2跟n mol H2在密閉容器中反應(yīng),當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時,生成p mol C2H4。將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒,生成CO2和H2O,所需要氧氣的物質(zhì)的是 ( )
A. (3m+n)mol B. C. (3m+n+2p)mol D.
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【題目】以下六項中需在容量瓶上標(biāo)出的是
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A. ①②④ B. ②③⑤
C. ①⑤⑥ D. ①③⑤
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【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示:
(1)溶液A的溶質(zhì)是;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用;
(4)電解所用的鹽水需精制.去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c(SO42﹣>c(Ca2+)].精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是 .
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有 .
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【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 .
(2)在步驟②﹣③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至;宜用的試劑為 . A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式).
(5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是 .
A.50~60℃
B.80~100℃
C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是 .
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【題目】汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體,現(xiàn)取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L汽車尾氣,研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后,上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為(說明:汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應(yīng))( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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