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18．在恒容密閉容器中，不能作為反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）達到平衡的標志是（　　）
A．混合氣體的分子數(shù)之比為2：1：2
B．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

分析 對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）達到平衡時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量都不再變化；注意該反應前后氣體的總質量、總體積始終不變，則密度始終不變，據此對各選項進行判斷．

解答 解：A．平衡時各物質的分子數(shù)多少取決于起始數(shù)目與轉化的程度，不能作為判斷達到平衡的依據，故A錯誤；
B．反應物和生成物中氣體的計量數(shù)之和不相等，若容器中壓強不變，證明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應前后氣體的質量不變，而反應過程中氣體的物質的量會發(fā)生變化，則達到平衡狀態(tài)前氣體的平均相對分子質量會發(fā)生不會，當混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化，說明已經達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，明確化學平衡狀態(tài)的含義及判斷方法為的解答關鍵，D為易錯點，注意在反應過程中密度始終不變，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：有機物A是家庭廚房中常見的一種調味品，如果駕駛員喝了含有機物B的飲品，就不得駕駛機動車輛．是請根據下列轉化關系填空：

（1）寫出反應①、⑤的反應類型：①氧化反應、⑤取代反應或酯化反應．
（2）B、A、F的結構簡式分別為：BCH3CH2OH、ACH3COOH、FCH3COOCH2CH2OOCCH3．
（3）反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）寫出D與NaOH乙醇溶液共熱生成烴的反應方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2③體積比為1：1的NO2和O2，進行噴泉實驗．經充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為（　　）
A．1：1：1B．4：4：5C．5：5：4D．15：10：12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子）中，每個粒子均有10個電子，已知：
①A++C-═D+E↑；②B++C-═2D．
請回答：
（1）C-離子的電子式是．
（2）A+離子中的鍵角為109°28′．
（3）分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+、NH3+H3O+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知甲醛與乙酸完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①HCHO（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（l）+571kJ
②CH2COOH（g）+2O2（g）→2CO2（g）+2H2O（l）+926kJ
下列說法正確的是（　　）
A．1mol HCHO（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于571kJ
B．1mol CH3COOH（l）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于926kJ
C．相同條件下，等質量的HCHO（g）與CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
D．相同條件下，等質量的HCHO（g）與CH3COOH（g）完全燃燒，后者放熱更多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．已知：四氯化硅遇水極易反應．

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g管的作用是使溶液順利滴下．
（3）干燥管F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應．
（4）該組實驗裝置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯氣的裝置，導致污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及其氧化物，其他不溶雜志（3.3%）．由含鎳廢催化劑制取NiSO4.7H20的流程如圖：
（1）含鎳廢催化劑中加入堿液的目的是除去油脂、Al、Al2O3．
（2）濾渣3的化學式為Fe（OH）3．
（3）實驗室中，過濾操作除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（4）向濾液1中通入過濾CO2氣體有白色沉淀產生，反應的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）向濾液2中加入H202，保溫過程中應控制溫度不宜過高，原因是溫度過高H2O2易發(fā)生分解．
（6）調節(jié)濾液3的pH為2-3，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干可制得NiSO4.7H2O．
（7）操作不當易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，請你設計實驗證明上述結論用試管取少量產品，加蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液呈紅色，證明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

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