【題目】1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測定)

A.乙炔B.丙炔C.丁炔D.1,3﹣丁二烯

【答案】B

【解析】

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)后會增加2個氫原子。說明含有一個三鍵或者是兩個雙鍵,加成后最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。說明原來的烴中含有四個氫原子。由此可以斷定原氣態(tài)烴是丙炔。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___________________。已知K300 <K350 ,則ΔH______0(“>”“<”)。

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率______(增大”“減小不變”),原因是_____________________________________________________________

(4)如果在相同的條件下,上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行,開始時加入C、D4/3mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應(yīng)該加入B______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 少量碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液混合加熱:NH4+OHNH3H2O

B. 銅片與稀硝酸反應(yīng):3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO↑4H2O

C. 金屬鐵加入到濃硫酸中:2Fe6H+2Fe3+3H2

D. 工業(yè)上制備印刷電路板時發(fā)生的反應(yīng):Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙一(對烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物,在液晶顯示領(lǐng)域里有廣泛的應(yīng)用,其合成路線如下:

已知:R為烷烴基,D的核磁共振氫譜為四組峰,且峰面積之比為9:2:2:1。

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

(2)B的化學(xué)名稱為_________________________。

(3)AB生成C的化學(xué)方程式為_____________________________

(4)E生成G的反應(yīng)類型為______________________。

(5)G的分子式為______________________

(6)HD的同分異構(gòu)體,H的苯環(huán)上只有兩個對位的取代基,H可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)H共有______;其中核磁共振氫譜為六組峰且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜(結(jié)構(gòu)簡式如圖)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 分子式為:C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜分子中有3種官能團(tuán)

C. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. A點溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度: A<C<B

D. D點溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案:

(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。

(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:

方案甲:利用氫氣還原氧化銅;

方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;

方案丙:利用炭粉還原氧化銅;

方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。

(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0達(dá)到化學(xué)平衡后,

(1)升高溫度,用變大” “變小” “不變無法確定填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質(zhì)量________;

(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的50%,則B________態(tài),C________態(tài)。

Ⅱ.某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如表所示:

t(s)

0

500

1 000

c(H2)( mol·L-1)

5.00

3.52

2.48

c(CO)( mol·L-1)

2.50

(1)500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________________。

(2)1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是___________________,1000 sCO的轉(zhuǎn)化率是________。

(3)500 s時生成的甲醇(CH3OH)的濃度是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用50mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

23.9

完成下列問題:

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 _________________

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 ______ .大燒杯如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將 ______ (填偏大”、“偏小無影響).結(jié)合日常生活實際該實驗在 ______ 中(家用產(chǎn)品)效果更好.

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,則該實驗測得的中和熱H= ________

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J(g℃)-1計算].

(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的中和熱數(shù)值將 ______ (填偏大”、“偏小”、“不變).如改用60mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 ______ (填相等不相等),所求中和熱 ______ (填相等不相等”).

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是 __________

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

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同步練習(xí)冊答案