Question

（2011?東城區(qū)模擬）用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象			褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質

II．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑為

濃硫酸

．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．①處包有的某固體物質可能是

b

．
a．MnO₂   b．KMnO₄    c．KCl    d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到

先變紅后褪色

．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，寫出該反應的離子方程式：

5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根據(jù)SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性；根據(jù)SO₂具有漂白性；
根據(jù)碘能使淀粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應；SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應；
II．（1）根據(jù)濃硫酸稀釋的方法將濃硫酸往水中倒；
（2）先根據(jù)有棕黃色物質確定為單質碘，再根據(jù)鹵素單質間能發(fā)生置換反應；由通過①后生成了Cl₂，再根據(jù)KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂；
（3）根據(jù)Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有強氧化性；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象和氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等來解答；

解答：解：Ⅰ．SO₂可溶于水生成亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃顯酸性，能使石蕊試液變紅；
SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
碘能使淀粉溶液變藍，SO₂具有還原性，能與碘水反應：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液藍色褪去；
SO₂具有氧化性，能與氫硫酸反應：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，
故答案為：

	溶液變紅	溶液褪色
	水溶液顯酸性	漂白性	還原性	氧化性

II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發(fā)，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發(fā)生置換反應：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通過①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固體物質可能是KMnO₄，故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先變紅后褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

點評：本題主要結合實驗考查了物質的性質，能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質的性質．