下列各組化合物均屬于烴的衍生物且只用水就可以區(qū)分的是（　�。�
A、與
B、與
C、CH2BrCH2Br與CH3CH2OH
D、
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：屬于烴的衍生物，從元素組成上看除含有C、H元素之外，還應(yīng)還有其它元素，只用水就可鑒別，可從有機(jī)物的水溶性和密度的角度解答該題．
解答： 解：A．甲苯屬于烴，不屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；
B．屬于烴的衍生物，但密度都比水大，不能用水鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．屬于烴的衍生物，CH2BrCH2Br不溶于水，密度比水大，CH3CH2OH與水混溶，可鑒別，故C正確；
D．H2CO3屬于無機(jī)物，能溶于水，而CH3CH2Br屬于烴的衍生物，不溶于水，密度比水大，能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物中烴、烴的衍生物的定義，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意D中為碳酸屬于無機(jī)物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是
 
，氧化物G的電子式是
 
．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是
 
；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成
 
（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點(diǎn)
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點(diǎn)．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時(shí)通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，所得溶液的PH=
 
．此時(shí)再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH
 
（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：
 
．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表
X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
Z單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）Z在周期表中的位置
 

（3）判斷非金屬性Y
 
Z（填“＞”或“＜”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、氯氣通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+ClO-
C、AlCl3溶液中通入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、15.6g Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的C原子數(shù)目為NA
C、1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D、鋁與足量氫氧化鈉溶液充分作用生成6.72 L H2，反應(yīng)掉的鋁原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　　）
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Fe2+、CO32-、SO42-、MnO4-
C、Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
D、K+、Mg2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是（　　）
A、Na+、OH-、K+、HCO3-
B、Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C、Fe3+、Cl-、H+、I-
D、Al3+、SO42-、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子．該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（　　）
A、x-n+m
B、x+m+n
C、m+n-x
D、x-m+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：3A（g）?B（g）+2C（g）+D（s）在VL密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成n mol A
（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B的同時(shí)生成3nmol A
（3）化學(xué)反應(yīng)速率：3V（A正）=2Vc（理）
（4）混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（5）混合氣體的密度不再改變．
A、（1）（3）（4）
B、（2）、（5）
C、（2）（3）（4）
D、（1）（2）（3）（4）（5）

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