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1．在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間均不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．H+、Fe2+（或Cl-）、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故B不選；
C．Al3+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．Cu2+為藍色，與無色不符，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
B．平衡時，單位時間內c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
C．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
D．若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達到平衡時放出熱量QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，氧化性：Fe3+＞I2
D．用含硅膠，鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，這個過程不涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．除去鎂粉中的等量鋁粉，可選用的試劑是（　　）
A．稀鹽酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是 （　�。�
A．H+的摩爾質量是1gB．H+的摩爾質量是1g/mol
C．H+的摩爾質量是1D．H+的摩爾質量是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列試劑可以鑒別BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．鹽酸C．硫酸鈉D．酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列實驗操作說法中，正確的是（　　）
A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
C．在做蒸餾實驗時，冷凝器中的水流方向應該與餾分的流動方向相反
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底
F．分液漏斗使用前不需檢查是否漏水，但需要用蒸餾水洗滌2-3次

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質．利用明礬石來制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S=2Al2O3+9SO2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1．若生成102g Al2O3，轉移的電子數目為6NA．
（2）寫出化學式：沉淀Ⅰ是Al（OH）3，沉淀Ⅱ是Fe（OH）3．
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現象是取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已將沉淀洗干凈．
（5）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（6）“焙燒”過程中生成的SO2可用于制H2SO4．已知25℃，101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H1=-197.0kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4 （l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3 （g）和H2O（l）反應的熱化學方程式為SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
（7）本工藝流程中可循環(huán)物質為H2SO4．

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