8．某反應的反應過程能量變化如圖所示，E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應B．該反應的焓變△H=E3
C．催化劑不能降低反應的活化能D．該反應逆反應的焓變△H=E2-E1

分析 A、依據(jù)圖象分析，反應物能量低于生成物；
B、依據(jù)圖象分析焓變和起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)；
C、催化劑降低反應活化能；
D、正反應焓變△H=E1-E2，逆反應焓變△H=E2-E1．

解答 解：A、依據(jù)圖象分析，反應物能量低于生成物，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、焓變和起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過程無關(guān)，正反應焓變△H=E1-E2，逆反應焓變△H=E2-E1 ，故B錯誤；
C、圖象分析，催化劑能降低逆反應的活化能，故C錯誤；
D、正反應焓變△H=E1-E2，逆反應焓變△H=E2-E1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解含義注意知識積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在20℃時的密閉容器中，加入0.1mol/L的N2O4，經(jīng)過一段時間后，測定反應體系中各物質(zhì)的濃度，數(shù)據(jù)如表．
時間（s）020406080100
c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
請根據(jù)反應的化學方程式N2O4?2NO2分析：
①反應處于平衡狀態(tài)的時間是60s、80s、100s．當其他條件不變，時間為120秒時，c（NO2）=0.120mol/L．
②反應開始至60秒時，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③對此平衡體系降低溫度后，氣體的顏色變淺，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
④若在此反應中加入適宜的催化劑，對化學反應速率影響（填“影響”或“不影響”），對化學平衡不影響（填“影響”或“不影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA
C．標準狀況下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子數(shù)為0.25NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液具有重要意義．某同學欲用下圖試劑瓶標簽上某濃度的鹽酸配制450mL 0.4mol/L的稀鹽酸．
（1）所需該濃鹽酸的體積為16.8mL．
（2）配制過程可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
現(xiàn)的先后順序排列正確的是C．
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D(zhuǎn)．①⑤⑦⑥
（3）若在配制過程中，不小心使液面超過了刻度線，處理辦法是重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1  mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．pH=6的溶液一定是酸性溶液
B．在等溫等壓條件下，能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H＜0、△S＞0
C．吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應都能自發(fā)進行
D．弱電解質(zhì)的電離常數(shù)既與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．中子數(shù)為16的硫離子：${\;}_{16}^{32}$S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．15g 甲基中含有的電子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
C．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
D．在1L 1mol/L 的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是（　　）
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，但沒有補加
B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

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