【題目】與12.8g SO2所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為

A 3.0g B 6.0g C9.0g D18.0g

【答案】C

【解析】

試題分析:12.8g克SO2的物質(zhì)的量為n(SO2)=m/M=12.8g÷64g/mol=0.2mol,含有原子總數(shù)為:0.2mol×3=0.6mol,所以含有原子數(shù)相同的NO的物質(zhì)的量為n(NO)=0.3mol,NO的質(zhì)量為0.3mol×30g/mol=9g。選項C正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

據(jù)如圖回答:

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是____________________________________。

(2)寫出選用的化學(xué)試劑:B____________,其作用為___________

(3)C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

據(jù)如圖回答:

乙同學(xué)的實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。

(4)寫出B處反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________。

(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________。

(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________

(7)綜合甲、乙兩同學(xué)的實驗得出的結(jié)論是:同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱,其原因是___________________________________________(試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì),其中不是為了抑制離子水解的是

A.NaAlO2(NaOH) B.SnCl2(HCl)

C.FeCl3(HCl) D.FeSO4(Fe)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位烴的分子式是

1

2

3

4

5

6

7

8

9

C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化過程如下:

下列說法錯誤的是( )

A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉反應(yīng)

B. 1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3 mol Br2

C. 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7

D. 1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng),最多消耗3 mol NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

CH32CHCH2Cl CH33CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH2Cl2

A.①③⑥ B.②③⑤ C.全部 D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2 B. 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C. 稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 D. 煮沸自來水可除去其中的CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用太陽能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過程如下圖所示:

(1) 反應(yīng)中涉及的熱化學(xué)方程式為:

H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=+177.3 kJ·mol1

2SO3(g) = 2SO2(g)+O2(g) ΔHa kJ·mol1

2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) ΔH=+550.2 kJ·mol1 a ;

(2)反應(yīng)得到的產(chǎn)物可用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層 含低濃度I2H2SO4溶液層和高濃度的I2HI溶液層。

①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學(xué)式)。

②下列說法正確的是 (填序號)。

A. SO2在反應(yīng)中作氧化劑

B. 加過量I2前,H2SO4溶液和HI不互溶

C. 兩層溶液的密度存在差異

D. I2HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4x)作催化劑,利用太陽能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②若x0.15,則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為 L。

CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到,其原理如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出:有硇水者,剪銀塊投之,則旋而為水。其中的硇水 ( )

A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸

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