反應CH3OH (l)+NH3(g)====CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜=17 kJ·mol-1，｜ΔH－TΔS｜=17 kJ· mol-1，則下列正確的是(   )

A.ΔH ＞0，ΔH－TΔS＜0

B.ΔH ＜0，ΔH－TΔS＞0

C.ΔH ＞0，ΔH－TΔS＞0

D.ΔH ＜0，ΔH－TΔS＜0


選A。反應CH3OH (l)+NH3(g)====CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，則ΔH－TΔS=-17 kJ·mol-1，若ΔH=-17 kJ· mol-1，則TΔS=0 kJ·mol-1，不符合題意；若ΔH=17 kJ·mol-1，則TΔS=34 kJ· mol-1，即ΔH＞0，

ΔH－TΔS＜0。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是（     ）

A．該反應的正反應是吸熱反應。

B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3， 則K1＜K3。

C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率

大于正反應速率。

D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的

曲線在原曲線上方。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨通入Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是（雙選）(　　)

A．氧化性強弱：I2<Fe3＋<IO

B．n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要有：Fe2＋、Fe3＋

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝6∶5，反應的離子方程式為2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)＝2∶1，反應的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)已達平衡狀態(tài)的標志是(   )

A．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)生成2 mol SO3的同時生成1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有利于反應自發(fā)進行的是(   )

①反應吸熱      ②反應放熱      ③反應后熵增加

④反應后熵減小

A.①③      B.②③      C.②④      D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于酯類說法正確的是(   )

A.乙酸乙酯和甲醛最簡式相同

B.酯類都能發(fā)生水解反應

C.酯在酸性條件下水解程度比在堿性條件下大

D.只有有機酸和醇才能反應生成酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知醛或酮可與格氏試劑(R′MgX)發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物經(jīng)水解可得醇：

若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可選用的醛或酮與格氏試劑是(   )

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科目：高中化學 來源： 題型：


在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度的關(guān)系正確的是(　　)

A．K越大，反應程度越大

B．K越大，反應程度越小

C．K的大小與反應程度無關(guān)

D．升高溫度，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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同步練習冊答案