Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、1 mol Cl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 N_A
• B、常溫常壓下22.4 L HCl氣體含有的分子數(shù)是N_A
• C、0.1 mol/L CuCl₂溶液中Cl^-數(shù)目是0.2 N_A
• D、32 g O₂中含有的原子數(shù)是 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯氣與鐵反應(yīng)后的價態(tài)來分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、溶液體積不明確；
D、根據(jù)氧氣是由氧原子構(gòu)成的來分析．

解答： 解：A、氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量小于1mol，分子個數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，無法計(jì)算氯離子的個數(shù)，故C錯誤；
D、氧氣是由氧原子構(gòu)成的，故32g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

16g/mol

=2mol，個數(shù)為2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．