6．下列有機化合物的分類不正確的是（　　）
A．
不飽和烴		B． 
芳香族化合物		C．醇D．
苯的同系物

分析 A．含有有雙鍵、三鍵、苯環(huán)的烴是不飽和烴；
B．含有苯環(huán)的化合物成為芳香族化合物；
C．醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物；
D．苯的同系物符合：①只有一個苯環(huán)；②側(cè)鏈為烷基；③具有通式CnH2n-6（n≥6）．

解答 解：A．中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，是不飽和烴，故A正確；
B．中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故B正確；
C．是芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，屬于醇，故C正確；
D．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查有機物的分類、結構，比較基礎，側(cè)重于對常見有機物類別的結構特點的分析，注意酚類與芳香醇的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結論是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO3．若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗設計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（　　）
A．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應實驗或與新制Cu（OH）2共熱的實驗
C．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將下列物質(zhì)進行分類，并對各組物質(zhì)的異同進行分析
①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C  ②O2與O3③金剛石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N  ⑥${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O
（1）互為同位素的①
（2）互為同素異形體的②③
（3）屬于同一化合物的④
（4）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是⑤
（5）中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等的是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是（　　）
A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．由于蒸發(fā)溶劑而析出晶體后的溶液仍為飽和溶液
B．在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率等于結晶速率
C．任何物質(zhì)的飽和溶液升高溫度時，都變成不飽和溶液
D．溶質(zhì)剛開始溶解時的溶液為不飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠
B．當M層是最外層時，最多可排布18個電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子
D．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以下元素均為短周期元素：
元素代號相關信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）D的最低價含氧酸的電子式．
（2）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比1：1反應的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高價氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
①X溶液中溶質(zhì)的化學式NaOH和Na2CO3．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．①84消毒液（有效成分NaClO）和潔廁靈（含有鹽酸成分）不能混用，請用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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