【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是

A.青銅是我國使用最早的合金,也是目前使用最廣泛的合金

B.明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

C.燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應

D.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

【答案】A

【解析】

A、青銅是我國使用最早的合金,目前使用最廣泛的合金是鐵合金,故錯誤;

B、明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用,可用于水的凈化,故正確;

C、不同的金屬,焰色反應不同,燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應,故正確;

D、鋁的活潑性比鐵強,鋁的表面形成致密的氧化膜,可以保護鋁不被進一步腐蝕,故正確;

故選:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液,該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是( )

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①該反應的熵變△S0 ( 填:“<,>,=”).該反應在(填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行.
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是(填序號).
a.升溫 b.加入催化劑 c.增加CO的濃度 d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓 f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應速率AC(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學平衡常數(shù)AC,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用的方法(填“升溫”或“降溫”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對于硝酸的認識,正確的是(  )

A.濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性

B.銅和稀硝酸的反應屬于置換反應

C.在銅與濃硝酸的反應中,硝酸只體現(xiàn)氧化性,沒有體現(xiàn)酸性

D.可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖,進行皂化反應時的步驟如下:

(1)在圓底燒瓶中加入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精,加入酒精的作用是________________________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應混合物加熱約10 min,皂化反應基本完成,所得的混合物為_____________(選填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入______________,靜置一段時間后,溶液分為上下兩層,肥皂在________層,這個操作稱為____________。

(4)圖中長玻璃導管的作用為__________________________。

(5)寫出該反應的化學方程式:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物.
(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池.將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+ , 其電極反應式為
(2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如圖1所示.
①當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0時,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ , 其原因是
②當鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)大于50%時,隨著鐵的質(zhì)量分數(shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是
(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物. ①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合價為+3)與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B(OH)4 , 其離子方程式為
②納米鐵粉與水中NO3反應的離子方程式為4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會導致NO3的去除率下降,其原因是
③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見圖2),產(chǎn)生該差異的可能原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)BiCl3的水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

①寫出BiCl3水解反應的方程式:_________________________。

②醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱____________(填“正確”或“不正確”)。

③如何配制BiCl3溶液?_________________________________。

(2)將pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合后溶液的pH=8。

①若生成的鹽中只有一種離子水解,該離子水解的離子方程式為_____________________。

②簡述該混合液呈堿性的原因______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷正確的是

A. 在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜

B. 砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀

C. 硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸

D. 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法正確的是( )

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法

KNO3溶液

KOH

滴入稀HNO3,同時用pH試紙測定至溶液呈中性

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

NaCl

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

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