【題目】已知實驗室制取Cl2的化學方程式為：4HCl（濃） + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。試回答下列問題：

（1）如圖為制取Cl2的發(fā)生裝置。

①儀器a的名稱是____；

②儀器a中盛放的試劑為____；

（2）如圖為Cl2的收集及尾氣處理裝置。

①該氣體收集方法為_____；

A 上排空氣法 B 下排空氣法

②燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（3）欲制得標準狀況下2.24L Cl2，至少需要MnO2的質量為___g。

【答案】分液漏斗 濃鹽酸或HCl（濃） A Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 8.7

【解析】

（1）①根據(jù)裝置圖判斷儀器名稱；

②儀器a裝液體試劑；

（2）①氯氣的密度比空氣大；

②燒杯中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（3）根據(jù)反應方程式計算需要MnO2的質量；

（1）①根據(jù)裝置圖可知，儀器a是分液漏斗；

②儀器a裝液體試劑，所以儀器a中盛放的試劑為濃鹽酸；

（2）①氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，故選A；

②燒杯中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式是Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；

（3）標準狀況下2.24L Cl2的物質的量是，設需要MnO2的質量為x

8.7g。

練習冊系列答案
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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【題目】某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：

（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，反應的離子方程式為_____________。

（2）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放________（填名稱）。

（3）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為___________________________。

（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2____L。

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【題目】（1）關注營養(yǎng)平衡，促進身心健康。從下列四種物質中選擇相應字母代號回答下列問題：

A 靑霉素 B 水 C 醬油 D 纖維素

①為最重要的抗生素，屬于消炎藥的是____；

②能刺激腸道蠕動，有助于食物消化的是___；

③為促進鐵的吸收，我國選擇作為鐵強化食物的載體是___；

④屬于人體的重要組成成分，每人每天要補充2.5~4.0L的是___。

（2）探索材料，豐富生活。請回答下列問題：

①家用菜刀的主要材質是用____；

A 鐵合金 B 鋁合金

②汽車輪胎的主要成分是___；

A 合成纖維 B 合成橡膠

③傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品主要指____、陶瓷和水泥。

（3）保護生存環(huán)境，我們都在行動。請回答下列問題:

①正常雨水偏酸性，pH約為___；

②利用沉淀反應是除去水中重金屬離子的常用方法。例如，向含Hg2+的廢水中加入Na2S，可以使Hg2+轉化為沉淀而除去。該反應的離子方程式為_____；

③我國《城市生活垃圾分類標志》中，代表回收標志的是_____；

A B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中除鐵時還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是（ ）｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

A.在25℃時溶液經(jīng)氧化，調節(jié)溶液pH=4，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9mol·L-1

B.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

C.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

D.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

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【題目】某學習小組為了探究碳與濃H2SO4反應的產(chǎn)物，將濃H2SO4和木炭反應產(chǎn)生的氣體進行以下實驗：

(1)氣體通過無水硫酸銅，固體變藍。說明氣體中含有__________；

(2)氣體通入品紅溶液，溶液褪色；微熱，溶液恢復紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；

(3)氣體通入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀。該小組認為氣體中含有CO2，你認為該結論：__________(填“正確”或“不正確)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有0.6molCl-、0.8 molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2＋和Al3＋水解及水電離對離子數(shù)目的影響）。若反應前Al3+的物質的量為a mol，Al3＋的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x。則

A.x=

B.x的取值范圍是0＜x<11/32

C.A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化

D.若B點橫坐標為200mL時，c(NaOH)=7.0mol/L

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其他元素均不在同周期，W的M層電子數(shù)是K層的2.5倍，ZX2是一種儲氫材料，液態(tài)Y的簡單氫化物可用作制冷劑。下列敘述錯誤的是（ ）

A.非金屬性：Y>W

B.等物質的量的W4與CH4共價鍵數(shù)目不同

C.X、Y的單質在催化劑作用下化合的過程可以表示為：

D.Z的單質在空氣中燃燒會生成Z3Y2

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