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向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液

甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1

B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為： OH-+H＋=H2O

C．乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、HCl加入50ml時，恰好反應生成NaCl，根據Na元素和Cl元素守恒，HCl的物質的量等于NaOH的物質的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，正確；B、根據甲的圖像可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：CO32‾+H+＋=HCO3‾，錯誤；C、根據乙的圖像可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，錯誤；D、當乙溶液加入的HCl體積 40<V(HCl)<50mL時，發(fā)生反應：HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，錯誤。

考點：本題考查根據圖像和化學方程式的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
變色范圍
（PH）		 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0
（1）該實驗應選用
酚酞
酚酞
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為
25.40
25.40
ml．此時滴定管中液體的體積
24.60mL
24.60mL
．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液體積/ml 26.02 25.32 25.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是
BCD
BCD
．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：
151.8C
V
151.8C
V
．（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
 指示劑  石蕊  甲基橙  甲基紅  酚酞
 變色范圍（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
ml，此時滴定管中液體的體積為
 
ml．
（3）為了減少實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結果記錄如下；
 實驗次數(shù)  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液體積/ml  26.02  25.35  25.30
從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必簡化）：C=
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）該實驗應選用             作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器名稱是

                               

（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為                mL

（3）滴定操作時，眼睛應注視                                                     

（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均  為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是  

            

A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積

B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗過，未用標準液潤洗

D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

E.滴加NaOH溶液時，為充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（5）根據所給數(shù)據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡，需帶單位）c（醋酸）=            

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東臨清三中高二上學期學分認定測試化學試卷 題型：填空題

（8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應后，兩溶液均呈中性。則：

（1）a與b的關系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應后，產生H2的體積關系為V(H2)鹽酸________V(H2)醋酸；反應完成所需時間t(HCl)________t(CH3COOH)。

（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質的量濃度為__________________。

 

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