6．下列離子反應方程式不正確的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．將11.2L標準狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

分析 A．次氯酸鈣與少量二氧化硫反應生成硫酸鈣沉淀、氯化鈣和次氯酸；
B．二者的物質的量比為2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反應生成等量的鋁離子、氫氧化鋁；
C．還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
D．偏鋁酸鈉足量，二者發(fā)生雙水解反應生成氨氣、氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A正確；
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，反應生成氯化鋁和氫氧化鋁沉淀，反應的離子反應為：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故B正確；
C．還原性Fe2+＞Br-，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，200mL 2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L標準狀況下的Cl2，物質的量為0.5mol，反應的離子方程式為：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C錯誤；
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液，二者發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．《茉莉花》是一首膾炙人口的中國民歌，茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯  是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A、B的結構簡式為CH3CHO，；
（2）寫出反應②、⑥的化學方程式，；
（3）上述反應中屬取代反應的有④⑤⑥；（填寫序號）
（4）反應①③（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料．請根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．世界最早工業(yè)生產碳酸鈉的方法是路布蘭（N．Leblanc）法．其流程如下：

（1）流程I的另一產物是HCl，流程Ⅱ的反應分步進行：a．Na2SO4+4C $\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$ Na2S+4CO↑；
b．Na2S與石灰石發(fā)生復分解反應，總反應方程式可表示為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2CO3+CaS+4CO↑．
Ⅱ．1862年，比利時人索爾維（Ernest Solvay）用氨堿法生產碳酸鈉．反應原理如下：

20℃時一些物質在水中的溶解度/g•（100gH2O）-1
NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
35.937.29.621.721.5
（2）氨堿法生成純堿的原料是食鹽、石灰石、NH3，可循環(huán)利用的物質有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反應體系中NaHCO3溶解度最小，反應消耗水，NaHCO3相對分子質量最大．
Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率．
（4）生產中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在0～10℃（填溫度范圍）下析出NH4Cl．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，下列說法正確的是（　�。�
A．a極是直流電源的正極
B．Fe極是陽極
C．Pt極產生的氣體體積是Ag極產生氣體體積的2倍
D．硫酸銅溶液的濃度變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的性質與應用均正確的是（　　）
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
C．Mg（OH）2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液
D．油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應可以制作肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是（　�。�
A．冰晶體中每個水分子與另外2個水分子形成四面體
B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體
C．水分子間通過H-O…H鍵形成冰晶體
D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．阿立呱陛（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B，C，D在有機溶劑中通過如圖兩條路線合成得到．

線路一：B$→_{K_{2}CO_{3}}^{C}$E$→_{BaCO_{3}}^{D}$A
線路二：C$→_{BaCO_{3}}^{D}$F$→_{K_{2}CO_{3}}^{B}$A
（1）E的結構簡式為，其含氧官能團有肽鍵、醚鍵（寫名稱）．
（2）由C，D生成化合物F的反應類型是取代反應．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是1，3-丁二烯
（3）H屬于氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：、
（4）合成F（相對分子質量為366）時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G能使溴水褪色，G的結構簡式為
（5）已知：R-CHO$→_{（2）H_{3}O+}^{（1）HCN}$寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　�。�
A．有O2參加反應的a極為電池的負極
B．有H2參加反應的b極為電池的正極
C．a極對應的電極反應式為O2+2H2O-4e═4OH-
D．該電池的總反應方程式為：2H2+O2═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1 mol HF的體積為22.4 L
B．常溫常壓下，1 mol Na2O2與足量SO2反應，轉移電子的數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA

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