【題目】（1）化學反應2A(g)+B(?)2C(g)達到化學平衡時：

①升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。

②如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是____________態(tài)物質。

③若增加B的物質的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質。

（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡時，A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。

根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；

【答案】＞ 氣 固或液 2 1.6

【解析】

（1）①升高溫度時，C的量減少，說明升溫平衡向逆向移動，說明該反應的正反應是放熱反應，所以反應物的能量總和大于生成物的能量總和，故填＞；

②如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，說明該反應是氣體物質的量之和減小的反應，所以B是氣體，故答案為：氣；

③若增加B的物質的量，平衡不移動，則說明B是固或液態(tài)物質；

（2）起始時在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應2 A(g)＋B(g)x C(g)。平衡時，A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。設變化的B的物質的量為b，則變化的A的物質的量為2b，變化的C的物質的量為xb，可列三段式：

2A(g)+B(g)2C(g)

起始（mol） 2 2 0

變化（mol） 2b b xb

平衡（mol） 2-2b 2-b xb

xb=y，(2-2b):(2-b):xb=1:3:4，求得b=0.8，x=2，y=1.6。故答案為：2，1.6。

練習冊系列答案
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液與氨水反應的離子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

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【題目】一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y，Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是

A.WX是共價化合物

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q<Y

C.原子半徑：W>Z>Y

D.Z和X、Y、W、Q均形成至少兩種二元化合物

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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目___________________________________

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【題目】丙烯是重要的工業(yè)品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量與反應歷程如圖：

①從能量角度看，較穩(wěn)定的產(chǎn)物是________(填“CH3CHClCH3”或“CH3CH2CH2Cl”)。

②制取CH3CHClCH3時，反應速率較慢的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)丙烷直接脫氫制丙烯的相關熱化學反應如下：

主反應：C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1

副反應：C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1

C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1

C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4

①ΔH4=_____________kJ·mol-1

②分別在0.1Mpa和0.01Mpa時，丙烷和丙烯的平衡物質的量分數(shù)如圖所示：

表示0.1Mpa時丙烷物質的量分數(shù)的是________(填羅馬數(shù)字，下同)；表示0.01Mpa時丙烯物質量的分數(shù)的是________。

(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應如下：

Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常數(shù)K1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2>0平衡常數(shù)K2

Ⅲ．耦合反應C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

當C3H8的物質的量一定時，按不同投料比Z[Z=]向密閉容器中充入C3H8和CO2，發(fā)生反應Ⅲ，C3H8平衡轉化率隨溫度變化如圖所示：

①反應Ⅲ的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

②Z1________(填“>”“<”“=”)Z2。原因是________

③若A點氣體總壓強為0.2Mpa，則丙烯的平衡分壓為________MPa；900K時反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________MPa(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O

B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2+＋OH-＋＋===BaSO4↓＋NH3·H2O

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O

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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。

(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。

(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。

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