【題目】新冠病毒爆發(fā)期間,各類消毒劑大顯身手,ClO2泡騰片就是一種,使用時(shí)將其投入水中即可產(chǎn)生ClO2對(duì)水體、環(huán)境消毒。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

1)儀器P的名稱是__

2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。

3B裝置中所盛試劑是__

4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是__(從①②③中選擇),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__(填導(dǎo)管口的字母)

5)相同條件下,ClO2的消毒能力是Cl2__倍(以等物質(zhì)的量的消毒劑得電子的數(shù)目計(jì)算)。

【答案】分液漏斗 飽和食鹽水 d 2.5

【解析】

裝置A即實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置,采用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng),BC是氯氣的凈化裝置,分別是飽和食鹽水和濃硫酸,純凈的氯氣進(jìn)入D中反應(yīng),得到氣體,E中的裝置可以除去未反應(yīng)的氯氣,而F的收集裝置,據(jù)此來(lái)分析本題即可。

1)儀器P是分液漏斗,用于向裝置A中滴加濃鹽酸;

2)裝置A即實(shí)驗(yàn)室制氯氣,離子方程式為

3B裝置為了除去氯氣中混雜的氣體,因此是飽和食鹽水;

4易溶于水,因此不能用排水集氣法,故只能選用裝置②,其密度大于空氣,因此要向上排空氣法,即d口進(jìn),c口出;

51分子氯氣可以得到2個(gè)電子,而1分子最多能得到5個(gè)電子,從+4價(jià)降低到-1價(jià),故消毒能力是氯氣的2.5倍。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有研究表明,內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員,在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,而籠狀COS(羰基硫)分子可作為H2S的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問(wèn)題

(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為______。

(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,則△H=______。

(3)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)為______(選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí),x______7.0(選填“>”、“<”或“=”)

③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率α=______

(4)已知常溫下,H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水,加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

酸/堿

電離常數(shù)

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c(H2S)為0.1mol/L,則a=______

②若b點(diǎn)溶液pH=7,則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______

(5)將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶?jī)?nèi),恒溫至300℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx(x并非整數(shù)),另有H2S、HCl和H2三種氣體,其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí),該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算:

①x=______(保留兩位有效數(shù)字)。

②Kp=______(數(shù)字用指數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.除去淀粉溶液中的NaCl

B.比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.制備Fe(OH)2

D.測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料:

①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇,具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

I.裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌;然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無(wú)水乙醇,過(guò)濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________

(2)裝置B中盛有的試劑是:____________;裝置D的作用是________________。

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降,其原因是_____________________;

②檸檬酸的作用還有________________________

(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。

(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵,則其產(chǎn)率是_____%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO24HI=2NO↑I22NaI2H2O。

1)上述反應(yīng)中氧化劑是__,還原性I-__NO(填“>”“<”)。

2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__(填序號(hào))。

3)請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式:__Al__NaNO3__NaOH=__NaAlO2__N2_H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為__L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制H2,過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是:

A.過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4

B.過(guò)程Ⅱ中H2為還原劑

C.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2

D.FeO是過(guò)程Ⅰ的氧化產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列問(wèn)題:

(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka________(增大”、“減小不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO+CO2+H2O = CO32+2HClO

b. ClO+CH3COOH = CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO

d. CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(“>”、“=”“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H)____ HX溶液中水電離出來(lái)的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。

(6)25℃時(shí),若測(cè)得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )

液態(tài)水的汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

濃硫酸稀釋 KCl03分解制氧氣

生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

CaCO3高溫分解CO2+C2CO

Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程圖,按照要求回答問(wèn)題:

1)海水中碘的總藏量很大,目前工業(yè)上___(填直接不直接)用海水提取碘。

2)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中通常將干海帶粉碎的目的是___

3濾液中加入硫酸酸化的離子方程式是___;氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

4)生產(chǎn)過(guò)程圖中提純的方法是___

5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___。

A.“過(guò)濾操作若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B.“堿化時(shí)加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有機(jī)質(zhì)在堿性溶液中可形成沉淀

C.現(xiàn)在工業(yè)上從海帶中提取碘時(shí),也有用離子交換法處理含碘離子的溶液以提高碘的提取率

D.可用淀粉溶液檢驗(yàn)濾液中的離子是否氧化完全

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