【題目】已知反應: 。將一定量的充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法正確的是
A. b點的操作是壓縮注射器
B. c點與a點相比, 增大, 減小
C. 平均摩爾質量:
D. d點:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】C1化學是目前研究的熱點問題。
(1)己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。
(2)以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:
I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1
①在絕熱恒容密閉容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應I,下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填代號)
A.容器內溫度不變
B.容器內氣體總質量不再變化
C.CH3OH(g)和CO(g)的濃度之比不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
②溫度為T℃時,向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g),發(fā)生反應I和反應II,達到平衡時測得CO的物質的量為0.4mol,CO2的物質的量為0.2mol。則反應II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下,在某時刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L,則該時刻上述反應II的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。
(3)H2和CO在一定條件(溫度、壓強和催化劑)下合成CH4,發(fā)生反應:CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下圖,溫度低于T0時,隨著溫度升高,CH4的產率增大,其原因是_______________________________________________________________。
(4)合成氣(H2、CO)不僅是化工原料,也是清潔能源。如果H2和CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質溶液且足量),假設CO和H2同時按比例發(fā)生反應,則燃料電池負極的電極反應式為____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強
B.等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應,前者產生的二氧化碳多
C.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應,兩者產生的二氧化碳一樣多
D.等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應,前者消耗的鹽酸多
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【題目】已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.若采用裝置①精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池,能將化學能轉化為電能,鋅電極發(fā)生氧化反應
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是( )
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是 Ts
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.Ag+、SO42-、HCO3-、Cl-B.Mg2+、Cl-、Na+、OH-
C.K+、MnO4-、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl-、NH4+、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應,1molE單質與足量酸作用,在標準狀況下能產生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。
回答下列問題:
(1)A與E形成的化合物的化學式是 。
(2)B的最高價氧化物化學式為 ,C的元素名稱為 ,
D的單質與水反應的方程式為_ 。
(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是 ,有關反應的離子方程式為 ; 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中,A、B、C、D、E是常見單質,其中B、C、E為金屬.G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物,G物質有磁性.
已知:①C與G反應生成B和H且放出大量的熱,該反應可用于焊接鐵軌;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:2E+I 2F+D,F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%.回答問題:
(1)C與G反應的化學方程式為;
(2)單質A的分子式為 , 化合物I的名稱為;
(3)C與NaOH溶液反應的化學方程式為;
(4)過量I與NaOH溶液反應的離子方程式為 .
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