【題目】氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):

(1)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是
(3)久置的氯水變?yōu)?/span>
(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉,漂白粉的有效成分是 , 漂白粉長時(shí)期露至在空氣中會失效,用化學(xué)方程式表示其失效的原因: ,

【答案】
(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
(2)石蕊試液最終變?yōu)闊o色
(3)鹽酸
(4)Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaC03;2HClO 2HCl+O2
【解析】解:氯氣溶于水,部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,氯水中含有氯氣、次氯酸分子,含有氫離子、次氯酸根離子、氯離子、少量氫氧根離子,次氯酸具有漂泊性,次氯酸受熱分解生成氯化氫和氧氣,(1)氯水中含有鹽酸,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳,化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
所以答案是:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;(2)氯水中含有鹽酸和次氯酸,鹽酸能夠使石蕊變紅色,而次氯酸具有漂白性,能夠是變紅的石蕊褪色;
所以答案是:石蕊試液最終變?yōu)闊o色;(3)次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣,化學(xué)方程式:2HClO 2HCl+O2↑,所以久置的氯水變?yōu)辂}酸;
所以答案是:鹽酸;(4)工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
次氯酸鈣能和酸反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 , 次氯酸酸性小于碳酸,次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,光照易分解,導(dǎo)致漂白粉失效,反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑,所以答案是:Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識,掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng).

練習(xí)冊系列答案
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A.c(B)>c(A)>c(OH)>c(H)

B.c(A)>c(B)>c(H)>c(OH)

C.c(H)>c(A)>c(OH)>c(B)

D.c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)

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A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)減小

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(1)雙球U型管里的四氯化碳的作用是_____________。

(2)寫出A中的反應(yīng)方程式________________________。

(3)反應(yīng)過程中看到的現(xiàn)象:

A中________________;B中______________

(4)將反應(yīng)的混合物倒入NaOH溶液中,溴苯在____(上層、下層),顯______色。氫氧化鈉溶液的作用是____________________________。

(5)B中的硝酸銀溶液____(能、不能)用紫色石蕊試液代替,理由是__________。

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