| 鹽酸 分子式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/mL HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 11.9mol/L 11.9mol/L ．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 BD BD （填編號(hào)）．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度 （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該該學(xué)生需要量取 16.8 16.8 mL（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）上述濃鹽酸進(jìn)行配制．②現(xiàn)有a．10mL量筒；b．25mL量筒；c．燒杯；d．托盤(pán)天平．e.500mL容量瓶；f．膠頭滴管；g．玻璃棒，請(qǐng)從其中選取必要的儀器，按各儀器第一次使用先后順序排序： bcgef或bfcge bcgef或bfcge （填編號(hào)）．③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響？（在空格中填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：定容時(shí)俯視觀察 偏高 偏高 ；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低 偏低 ．
分析：（1）根據(jù)c=
（2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積的密度和濃度不變； （3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算； ②配制溶液時(shí)，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作； ③定容時(shí)俯視觀察會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，原因是部分溶液殘留在容量瓶瓶塞和瓶口處，但溶液濃度沒(méi)有變化． 解答：解：（1）c=
（2）任何溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積的密度和濃度不變，而體積不同時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，溶液中離子的數(shù)目也不同，故答案為：BD； （3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L， V=0.0168L=16.8ml，故答案為：16.8； ②配制溶液時(shí)，操作步驟為：量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，需要的儀器分別為：25ml量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等，用量筒量取液體體積時(shí)往往用到膠頭滴管定容，故答案為：bcgef或bfcge； ③定容時(shí)俯視觀察會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，原因是部分溶液殘留在容量瓶瓶塞和瓶口處，但溶液濃度沒(méi)有變化，如果加水，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低． 故答案為：偏高；偏低． 點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，題目難度不大，本題注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項(xiàng)，是中學(xué)階段重要的定量實(shí)驗(yàn)． 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： （A類(lèi)）試回答下列問(wèn)題： （1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為 80g/mol 80g/mol ；（2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為ma = = mb；（3）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
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