【題目】元素周期表是學習化學的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,從中獲取的信息不正確的是(

A. 該元素的元素符號為Te

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有52個電子

D. 該元素的相對原子質量為127.6

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息:52表示原子序數(shù);Te表示該元素的元素符號;碲表示元素名稱;127.6表示該元素的相對原子質量,進行分析判斷即可。

A. 根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的元素符號為Te,A項正確;

B. 根據(jù)元素周期表中的一格可知,該元素的名稱是碲,帶字旁,屬于非金屬元素,B項錯誤;

C. 根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為52,表示原子序數(shù)為52;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù),則該元素的原子核外電子數(shù)為52,C項正確。

D. 根據(jù)元素周期表中的一格可知,127.6表示該元素的相對原子質量,D項正確;

答案選B

練習冊系列答案
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【題目】下列化學反應中的說法錯誤的是(

A. 化學反應中有物質變化也有能量變化。

B. 化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵生成放出能量。

C. 需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應。

D. 如圖所示的反應為放熱反應。

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【題目】下列物質可以實現(xiàn)一步轉化的是(

A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應:

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:

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D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:

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(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式:________________________

(2)灼燒時可生成釩的氧化物請寫出該反應的化學方程式:_________

(3)是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍色的請寫出該反應的離子方程式:________________________

(4)是兩性氧化物,與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為),溶于強酸生成含釩氧離子的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式:

______________________

(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化的過程中,450℃時發(fā)生之間的轉化:說明在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________

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【題目】下列裝置或操作不能達到實驗目的的是

A

B

C

D

分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

除去乙炔中的硫化氫

檢驗反應生成的氣體中含有乙烯

酸性:醋酸>碳酸>硼酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】室溫下,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,下列粒子濃度關系式不正確的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3)+ c(OH)

C. c(H+)= c(OH)—c(HCO3)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32-)> c(OH)> c(HCO3)> c(H+)

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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)T℃時,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應2min到5min,用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=___________。

②下列說法正確的是______________(填字母序號)。

A.達到平衡時,CO的轉化率為50%

B.5min后容器中壓強不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率增大

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

E.加入催化劑可以加快化學反應速率,同時提高 CO和H2平衡的轉化率

③下列敘述可以說明該反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡的是:______(填字母序號)。

A.混合氣體密度不發(fā)生改變 B.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變

C.v(CO)=2v(H2)D.n(CO)與n(H2)的比值不變

(2)某溫度下,在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2,達到平衡時容器體積為2L,且含有0.5molCH3OH(g),則該反應平衡常數(shù)的值為_______,此時向容器中再通入0.3molCO和0.3molCH3OH(g),則此平衡將______________移動。(填“向正反應方向”、“不”或“向逆反應方向”)

(3)若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應的影響如圖二所示,則圖中曲線所示的壓強關系:p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

(4)工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2,己知:CH3OH、H2的燃燒熱(ΔH)分別為-726.9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH(l)和H2O(l)的熱化學方程式______________________________________________。

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法合理的是

A. B中藍色溶液褪色可以證明還原性: I-SO2

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C. 實驗完成后,向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,發(fā)生的反應是氧化還原反應

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