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下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

A B C D

A．定量測定反應速率 B．驗證Na和水反應的熱效應

C．酸堿中和滴定 D．證明氧化性Cl2＞Br2＞I2

 

B

【解析】

試題分析：A、應該用分液漏斗，A不正確；B、鈉與水反應放熱，試管內壓強增大，U形管中紅墨水向右移動導致右側液面高于左側液面，該裝置可以驗證驗證Na和水反應的熱效應，B正確；C、氫氧化鈉溶液應該放在堿式滴定管中，C不正確；D、氯氣氧化溴化鈉生成單質溴，而單質溴易揮發(fā)能氧化碘化鉀。但由于氯氣是過量的因此不能確定是氯氣氧化了碘化鉀還是單質溴氧化了碘化鉀，D不正確，答案選B。

考點：考查實驗方案設計與評價

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省廣州市番禺區(qū)高考統(tǒng)考（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置（如圖）就能實現相應實驗目的是（　�。�

選項

A

B

C

D

實驗目的

從碘水中提取碘

用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸

用NaCl溶液制備氯化鈉晶體

除去C2H4中少量SO2

實驗儀器或裝置

燒杯、分液漏斗

100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省棗莊市高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．“雨后彩虹”是一種自然現象，與膠體的知識有關

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．“通風櫥”是一種負責任的防污染手段，可使有害氣體得到轉化或吸收

D．長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的C02反應使瓶內氣體減少形成“負壓”之故

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市高三年級4月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學反應原理對于工業(yè)生產和科研有重要意義

I、下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1．47

2．15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2．38

1．67

③CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)

K3

？

？

 

請回答：

（1）反應①是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝__________(用K1、K2表示)。

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。

A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度

（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________； t8時__________________。

②若t4時降壓， t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。

II、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2＝2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，則陰極反應為 。

（6）某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統(tǒng)中轉移電子的物質的量為 mol。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 ；W的電子式 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 mol A2、1 mol BC

1 mol X

4 mol A2、2 mol BC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

1

2

3

 

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則A2的平均反應速率( A2)為 。

②該溫度下此反應的平衡常數K的值為 。

③下列現象能說明甲容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A.內A2、BC、X的物質的量之比為2：1：1

B.內氣體的密度保持恒定

C.內A2氣體的體積分數保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是 （填序號）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol       F．Q3＝2Q1

（4）在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是：（ ）

甲 乙

丙 丁

A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

C．用丙裝置可實現對鐵釘的保護

D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市通州區(qū)高三年級模擬考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。

已知：ⅰ) ；ⅱ）。

請回答下列問題：

（1）寫出Y中含氧官能團的名稱 ；

（2）下列有關F的說法正確的是 ；

A．分子式是C7H7NO2Br B．既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

C．能發(fā)生酯化反應 D．1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH

（3）寫出由甲苯→A反應的化學方程式 ；

（4）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是 ，

F在一定條件下形成的高分子化合物的結構簡式是 ；

（5）寫出一種同時符合下列條件的Y的同分異構體的結構簡式 ；

①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子 ②與足量濃溴水反應產生白色沉淀

③分子中只存在一個環(huán)狀結構

（6）以X和乙烯為原料可合成Y，請寫出你設計的合成路線（無機試劑及溶劑任選）。

合成路線的書寫格式如下：

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置設計，能達到目的的是

A． B． C． D．

 

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