Question

已知可逆反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）中，物質(zhì)的含量R%（A%和C%）隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、T₃溫度對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率低于T₂溫度對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
• B、該反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到了化學(xué)平衡
• C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D、升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答： 解：T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之前是反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，而T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
A、T₃溫度高于T₂溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故A錯(cuò)誤；
B、T₂℃之前A%變小，C%從0漸增大，而T₂℃之后A%漸大，C%漸小，而T₂℃時(shí)恰好平衡，故B正確；
C、T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、T₂℃時(shí)恰好平衡，T₂℃之后A%漸大，C%漸小，說(shuō)明T₂℃之后是溫度升高使平衡向左移動(dòng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關(guān)系判斷T₂℃時(shí)恰好平衡是解題關(guān)鍵．