4．下列說法中，正確的是（　　）（設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）
A．MgCl2的摩爾質量為95g
B．常溫常壓下，1molCO2的質量是44g
C．標準狀況下，1molH2O所占體積約為22.4L
D．100mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+的數(shù)目約為6.02×10 22

分析 A．摩爾質量的單位為g/mol，g為質量的單位；
B．根據(jù)m=nM計算出1mol二氧化碳的質量；
C．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體；
D．根據(jù)n=cV計算出硫酸的物質的量，從而可知氫離子的物質的量．

解答 解：A．MgCl2的摩爾質量為95g/mol，故A錯誤；
B．1molCO2的質量是：44g/mol×1mol=44g，故B正確；
C．標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．100mL 1mol/L的稀硫酸中含有硫酸的物質的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol硫酸分子中含有0.2mol氫離子，含有H+的數(shù)目約為0.2×6.02×10 23=1.204×10 22，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確摩爾質量與質量的關系、氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：
                 
（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A  （填寫字母）；
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．
（2）當X是強酸時，E是H2SO4，寫出B生成C的化學方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當X是強堿時，E是HNO3，寫出B生成C的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2L 1mol•L-1 AlCl3溶液與1L 2mol•L-1 NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度之比（　　）
A．3：1B．1：2C．3：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋁箔用于巧克力外包裝，是利用金屬通性中的（　�。�
A．導熱性B．具有金屬光澤C．延展性D．導電性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，你認為科學的是（　�。�
A．某廣告語：本飲料含淀粉，糖尿病人可以大量食用
B．到城鄉(xiāng)結合處燃放鞭炮，可避免污染環(huán)境
C．淡水資源在地球上分布很廣，取之不盡，用之不竭
D．大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應：OH-+H+═H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol/L ．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）1mol KMnO4完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產物中Cl-的物質的量濃度為1.5mol/L
（3）8mol HCl完全反應，產生的Cl2在標準狀況下的體積為56L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有1mol下列物質①CH4②H2O③H2O2④CH3OH，請用序號回答下列問題：
（1）含2molH的有②，含4molH的有①，含1molC的有①④，含1molO的有②④
（2）含10mol電子的有①②，含18mol質子的有③④．

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