7．在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2（g）+I2（g）?2HI （g）達(dá)平衡的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amol H2，同時(shí)消耗 2amol HI
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加
D．單位時(shí)間內(nèi)每生成amol HI，同時(shí)a NA個(gè)HI分子分解

分析 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，注意該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2同時(shí)生成2amolHI，且同時(shí)又消耗2amolHI，所以碘化氫的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)始終恒定不變，故B選；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D、單位時(shí)間內(nèi)每生成amolHI，同時(shí)aNA個(gè)HI分子分解，反應(yīng)方向相反且速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)平衡無(wú)影響，只影響其反應(yīng)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．己烯雌酚是人工合成的非甾體雌激素物質(zhì)，主要用于治療雌激素低下癥及激素平衡失調(diào)所引起的功能性出血等，如圖所示分別取1 mol己烯雌酚進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)．（　�。�
A．①中生成7molH2OB．②中無(wú)CO2生成
C．③中最多消耗3molBr2D．④中發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉 并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-還原為NH3
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加 Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（　�。�
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過(guò)濾 ④加稀HCl．
A．①③B．④③C．⑤③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于銨鹽的表述正確的是（　　）
A．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離
B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈-3價(jià)
C．硝銨中不含銨根離子
D．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和鹵素反應(yīng)生成α-鹵代物：RCH2COOH+Cl2→RCH（Cl）COOH+HCl
下面表示的是可作為果實(shí)催熟劑的有機(jī)物A在一定條件下轉(zhuǎn)化為H的關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2ECH3COOHGCH2（OH）COONaHCH2（OH）COOH
（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→BCH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl；     C→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+2B?2C．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至平衡，v（A）=0.125mol•L-1•min-1
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是B（填序號(hào)）
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．V（A）：V（B）=1：2
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是A（選填字母）．
A．升高溫度                      B．增大容器的體積
C．減小A的濃度                  D．充入惰性氣體使將反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液，按要求完成下列問(wèn)題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化橡膠管．
（2）寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀，錐形瓶中的溶液恰好從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s內(nèi)不變色．
（4）甲同學(xué)在滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.10mL．
（5）乙學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL0.1000mol•L-1 KMnO4的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2610mol/L（保留4位有效數(shù)字）．
（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（7）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀在水中電離程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），當(dāng)V=a mL時(shí)，溶液中滿足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），則a的數(shù)值為10，此時(shí)溶液呈酸（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，NCl3是一種淡黃色的油狀液體．下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．NCl3分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
B．NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
C．NCl3中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．NF3的沸點(diǎn)比NCl3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-Cl鍵鍵能小

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