有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
 
．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)
 
；B與E形成的化合物
 
；A、B、E形成的化合物
 
；D、E形成的化合物
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子，則分子為氨氣，則E為H，D為N；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，可知C為S，以此來解答．
解答： 解：5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子，則分子為氨氣，則E為H，D為N；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，可知C為S，
（1）由上述分析可知，A為鈉，B為氧，C為硫，D為氮，E為氫，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程為，故答案為：；
（3）D元素形成的單質(zhì)N2中含有氮氮三鍵，電子式可以表示為，氧元素和氫元素形成的化合物水是由氫元素和氧元素之間通過共價(jià)鍵形成的，電子式為：，Na、O、H形成的化合物是NaOH，電子式為Na+，H和N形成的化合物是NH3，電子式為，
故答案為：；；Na+；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及常用化學(xué)用語、無機(jī)推斷、元素化合物知識(shí)等，側(cè)重分析推斷能力的綜合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：

A．連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00mL含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象時(shí)可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測(cè)溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中由一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫一種既可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下固體，能使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、CaCl2
D、NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3； 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
Ⅱ、請(qǐng)用如圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)?div id="jjcwyzb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
．
（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（1）裝置C中堿石灰的作用是
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝流程如下下列說法中正確的是（　　）
A、X既可以是HCl，也可以是NaOH
B、第②步反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、固體L中含有Fe2O3和MgO等
D、濾液N經(jīng)蒸干、灼燒后可以得到純凈的Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）F的元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，E元素的周期表位置
 
，甲的電子式為
 
．
（2）A、B、C三種元素所形成離子化合物的化學(xué)式
 
．
（3）A、B、C三種元素中任意兩種均可形成化合物，常溫狀態(tài)下，其中一種液態(tài)化合物和另一種有顏色的氣體化合物可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含1mol氯化鐵和1mol氯化銅的混合溶液中，加入56g鐵粉，會(huì)生成
 
克銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO		利用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯中的分散系是膠體蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?/TD>加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點(diǎn)比Al高
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①Cu②NaCl晶體  ③NaHSO4  ④CO2   ⑤CaO⑥HCl  ⑦稀H2SO4 ⑧熔融Ba（OH）2 ⑨C2H5OH=10 ⑩NaCl溶液．
屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案