Question

17．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五種金屬中的兩種組成的混合物共17克，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g H₂，由此可判斷混合物中必定含有Cu   （用元素符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 0.5g H₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.5mol，假設(shè)金屬單質(zhì)都轉(zhuǎn)化為二價(jià)陽(yáng)離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，金屬的物質(zhì)的量為0.25mol，混合物的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{17g}{0.25mol}$=68g/mol；Na為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol；Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：18g/mol$\frac{2}{3}$=18g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol，Cu不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以認(rèn)為為無(wú)窮大，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可．

解答 解：產(chǎn)生0.5g H₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.5mol，假設(shè)金屬單質(zhì)都轉(zhuǎn)化為二價(jià)陽(yáng)離子，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，金屬的物質(zhì)的量為0.25mol，混合物的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{17g}{0.25mol}$=68g/mol，
Na為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：23g/mol×2=46g/mol，
Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：18g/mol$\frac{2}{3}$=18g/mol，
Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol，
Cu不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以認(rèn)為為無(wú)窮大，
根據(jù)分析可知，五種金屬中只有Cu的摩爾質(zhì)量大于68g/mol，所以混合物中一定含有Cu，
故答案為：Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．