Question

20．5.6g的鐵加入到0.1mol/L，1L的稀鹽酸中．在標(biāo)況下生成氫氣的體積和質(zhì)量是多少？（Fe：56   H：1）

Answer 1

分析 發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.1mol/L×1L=0.1mol，結(jié)合反應(yīng)及V=nVm、m=nM計算．

解答 解：n（Fe）=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=0.1mol/L×1L=0.1mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知鹽酸不足，則HCl完全反應(yīng)，生成氫氣為0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，則標(biāo)況下生成氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，其質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g，
答：標(biāo)況下生成氫氣的體積為1.12L，質(zhì)量為0.1g．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、過量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量計算的相關(guān)計算公式，題目難度不大．