Question

取一定量可能含有Cu（NO₃）₂、AgNO₃、KNO₃三種物質(zhì)中的一種或多種成分的粉末，加熱后得到A氣體aL，將氣體用足量的水吸收，剩余氣體B的體積為L．下列相關(guān)推測正確的是（ ）
A．NO₂與O₂的體積比為5：1
B．氣體B可能是NO₂
C．NO₂與O₂的體積比為2：1
D．固體粉末的組成為n[Cu（NO₃）₂]：n（AgNO₃）：n（KNO₃）=1：3：1

Answer 1

【答案】分析：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂與O₂在水中反應(yīng)的化學方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余氣體可能為NO或O₂，根據(jù)方程式討論計算．
解答：解：KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：①2KNO₃ 2KNO₂+O₂↑；
②2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
NO₂與O₂在水中反應(yīng)的化學方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，剩余氣體可能為NO或O₂，
如剩余氣體為O₂，設(shè)反應(yīng)的O₂為xL，
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
4    1
4x   x
則4x+x=a-=，
x=，
NO₂與O₂的體積比為：=2：1，
由反應(yīng)的方程式可知，應(yīng)滿足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意組成；
如剩余氣體為NO，設(shè)反應(yīng)的O₂為yL，
3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
L            L
 4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
 4    1
 4y   y
5y=
y=0.1a，
則NO₂與O₂的體積比為（0.4a+）：0.1a=9：1，
但是根據(jù)這些固體加熱產(chǎn)生的NO₂和O₂的比例來看，生成的NO₂與O₂物質(zhì)的量之比為9：1是不可能的，
因此：剩余氣體只能為O₂，且NO₂與O₂的體積比為2：1，混合物應(yīng)應(yīng)滿足：n[Cu（NO₃）₂]：n（KNO₃）=1：1，n（AgNO₃）可任意組成，
故選CD．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，解答時注意反應(yīng)的化學方程式，判斷分解產(chǎn)物的氣體之間的體積關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵點，也是易錯點．