Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是____________________

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A___________B___________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________；

③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

Answer 1

【答案】 驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)) c 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ 分液漏斗 圓底燒瓶 檢查裝置的氣密性 除去SO2氣體 盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑

【解析】試題分析：鋰、鈉、鉀為ⅠA族金屬元素，越活潑的金屬越易與水反應(yīng)，根據(jù)與水反應(yīng)的難易驗(yàn)證金屬性的強(qiáng)弱；銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，由于亞硫酸的酸性大于碳酸，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳。要比較碳和硅兩種元素的非金屬?gòu)?qiáng)弱，通過二氧化碳通入硅酸鈉溶液中制取硅酸驗(yàn)證；

解析：根據(jù)以上分析（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。可以根據(jù)與水反應(yīng)的難易判斷金屬性的活潑性；①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性；

②鉀最活潑，反應(yīng)最劇烈的燒杯是c；

③Na與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的離子方程式2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；（Ⅱ）通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性強(qiáng)弱來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，（1）儀器名稱A是分液漏斗、B是圓底燒瓶；

（2）涉及到氣體的實(shí)驗(yàn)，需連接儀器后檢驗(yàn)裝置氣密性。

（3）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，化學(xué)方程式是；

為驗(yàn)證二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中SO2氣體。

②碳酸的酸性大于硅酸，能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

③已知酸性，亞硫酸>碳酸，試管D中碳酸氫鈉與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑。