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一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，經60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A．以A濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
C．其他條件不變，若增大壓強，則物質A的轉化率減小
D．達到平衡時，C的體積百分含量為0.353

A D

解析試題分析：依據化學平衡三段式列式計算
2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1       1        0
變化量（mol）0.6     0.3      0.6
平衡量（mol）0.4     0.7      0.6
A、以A濃度變化表示的反應速率=；故A正確；B、其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但反應前后氣體體積變化，縮小體積壓強增大，平衡正向進行，C的平衡濃度變大于原來的2倍，故B錯誤；C、其他條件不變，若增大壓強，平衡正向進行，則物質A的轉化率增大，故C錯誤；D、達到平衡時，C的體積百分含量=故D正確；故選AD．
考點：化學平衡建立

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
 
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數大于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反應速率為υ1；N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為υ2，對于上述反應，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為

A．同時增大 B．同時減小 C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是       ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是       反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （   ）
A．若反應開始時容器體積為2 L，則υC=0．4mol/L·min
B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變
D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反應原理為：
CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是

A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應 
B．目前工業(yè)上釆用250?300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大 
C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率 
D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對于化學反應方向說法正確的是 (   )

A．反應2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0
B．常溫下反應2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進行，則ΔH＜0
C．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H>0
D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

K、Ki、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是

A．在500℃、20MPa、5L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2+O22SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率
B．鉛蓄電池充電時，標有“—”的電極應與電源的負極相連
C．溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響
D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小

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