Question

在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、第一步反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
• B、淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮^-被氧化為I₂，淀粉遇I₂變藍(lán)色
• C、藍(lán)色逐漸消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性
• D、微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：由信息可知，先發(fā)生ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，淀粉變藍(lán)；再發(fā)生H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，藍(lán)色逐漸消失；ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O中Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，而H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺中I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．第一步生成碘，則離子反應(yīng)為ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，故A正確；
B．淀粉遇碘變藍(lán)，由現(xiàn)象可知I^-被氧化為I₂，故B正確；
C．藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，則Na₂SO₃具有還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．由ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O可知氧化性強(qiáng)弱為：ClO^-＞I₂，由H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺可知氧化性強(qiáng)弱為：I₂＞SO₄^2-，所以在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．