Question

(12 分)以電石渣[主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：

_____________________________________、__________________________________。

（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。

（4）該流程中碳化反應的離子方程式為_________________________________________。

（5）副產(chǎn)品A的化學式為________________。

 

Answer 1

【答案】

(12分)

（1）Ca(OH)₂ + SiO₂ = CaSiO₃ + H₂O （2分）  Ca(OH)₂ + Al₂O₃ = Ca(AlO₂)₂ + H₂O（2分）

（2）6Cl₂ + 6Ca(OH)₂ Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ + 6H₂O（2分）

（3）吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境 （2分）

（4）Ca²⁺ + 2NH₃ + CO₂ + H₂O = CaCO₃↓ + 2NH₄⁺（2分）

（5）NH₄Cl（或其他合理答案）（2分）

【解析】

試題分析：（1）SiO₂、Al₂O₃都能與堿[Ca(OH)₂]發(fā)生反應，方程式為：Ca(OH)₂ + SiO₂ = CaSiO₃ + H₂O   Ca(OH)₂ + Al₂O₃ = Ca(AlO₂)₂ + H₂O。

（2）氯化過程是反應掉多余的Ca(OH)₂，化學方程式為6Cl₂ + 6Ca(OH)₂ Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ + 6H₂O。

（3）氯氣有毒，且活性炭具有吸附作用，故加入活性炭的作用是吸附氯氣，防止在后續(xù)實驗中氯氣逸出污染環(huán)境。

考點：化學實驗

點評：本題是有關(guān)實驗方案的設計和評價的考查，要求學生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，能夠考查同學們進行分析問題、解決問題的能力。