7．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（　�。�
A．還原性B．氧化性C．漂白性D．酸性

分析 二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸．

解答 解：二氧化硫具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的還原性，注意中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的溶液，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

根據(jù)以上設(shè)計(jì)方案，回答下列問題：
（1）操作①和⑤的方法分別是加熱、過濾；
（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？否，（填是或否）理由：引入的NO3-離子無法除去．
（3）操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是用潔凈的試管取少量的上層清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有渾濁現(xiàn)．
（4）操作③的目的是除去Ba2+；
（5）操作④加的試劑是鹽酸；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配置240mL1.84mol•L-1稀硫酸，下列操作正確的是（　�。�
A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B．必須的定量?jī)x器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平
C．量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-3）的體積為25.0mL
D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容器瓶加入定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素原子核內(nèi)含有23個(gè)質(zhì)子，則該元素基態(tài)原子內(nèi)未成對(duì)的電子數(shù)為（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物經(jīng)核磁共振檢測(cè)，給出3種信號(hào)的有（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH2CH3
C．D．CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水
C．硬度：晶體硅＜金剛石D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯＞苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體x g含有a個(gè)分子，則y g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（ ）

A．L B．L C．L D．L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知電解熔融氧化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按圖中箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說法正確的是（　　）
A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是離子化合物，在固態(tài)時(shí)可以導(dǎo)電
B．工業(yè)上也可用電解熔融氧化鈣的方法制備金屬鈣
C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能實(shí)現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化
D．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料通過反應(yīng)制造主要成分為CaCl2的漂白粉

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