碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時(shí)電子通常排布方式是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子核外電子排布主要有遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，
泡利不相容原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)；
能量最低原理指盡可能占據(jù)能量最低的軌道；
洪特規(guī)則指相同的軌道只有被電子逐一占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子．
解答： 解：A、違反了能量最低原理和洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；
B、違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C、遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，故C正確；
D、違反了能量最低原理，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布規(guī)律，注意要遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11．判斷等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（CN-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c （CO32-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（CN-）+c（HCN）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒．
B、Na2O、Na2O2組成元素相同，但兩者類別不同，與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物也不同
C、SO2是大氣污染氣體，直接排放會(huì)造成酸雨，向燃料煤中加入生石灰，可以減少對(duì)大氣的污染
D、往氯化鐵飽和溶液中逐滴加入氨水，加熱煮沸，可以制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液一定顯中性
B、水在0.1mol/L CH3COOH溶液中的電離程度比在0.01mol/L CH3COOH溶液中大
C、0.1mol/L的NH4Cl溶液比0.01mol/L的NH4Cl溶液酸性強(qiáng)
D、0.1mol/L的CH3COOH中，H+的物質(zhì)的量小于0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲元素原子序數(shù)大于乙．下列推斷正確的是（　�。�
A、甲與乙處于同一周期
B、甲與乙處于同一主族
C、甲原子的半徑小于乙原子
D、甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B、微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D、沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫的是（　�。�
A、
B、
C、
D、CH3CH2CH（CH2CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸是制取抗禽流感藥物“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．從官能團(tuán)的角度看莽草酸不屬于（　�。�
A、烯類B、酚類C、羧酸類D、醇類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液時(shí)，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（　�。�
A、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B、一部分為Al（OH）3沉淀，一部分以[Al（OH）4]-形式存在于溶液中
C、全部為Al（OH）3沉淀
D、幾乎全部以[Al（OH）4]-存在于溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案