Question

已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25 ℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．Mg(OH)2和MgF2的結(jié)構(gòu)相似，由于在25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12<Ksp[MgF2]＝7.42×10－11,所以飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大，錯誤；B．25 ℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，由于NH4+會消耗溶液中的OH-,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，最終達到平衡時c(Mg2＋)增大，正確；C. 25 ℃時，Mg(OH)2固體的Ksp只與溫度有關，而與離子的濃度無關，因此Ksp不變，錯誤；D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，若c(Mg2＋)·c2(F-)> Ksp[MgF2],則Mg(OH)2就可能轉(zhuǎn)化成為MgF2沉淀，錯誤。

考點：考查沉淀溶解平衡的知識。