Question

8．如圖是元素周期表的一部分．

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問題：
（1）元素②最外層有6個電子，最低負化合價為-2．
（2）元素③、④、⑦的簡單離子中，半徑最小的是Na⁺（填離子符號，下同），半徑最大的是Cl^-．
（3）元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中，H₂O（填化學(xué)式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其強氧化性．
（4）實驗室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與氨水反應(yīng)生成，其氫氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序號） 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）主族元素原子最外層電子數(shù)=族序數(shù)，最低負化合價=最外層電子數(shù)-8；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越大離子半徑越大；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；①、②形成的另一種化合物可用于漂白，該化合物為H₂O₂；
（4）實驗室中利用鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）元素②處于第二周期第VIA族，原子最外層有6個電子，最低負化合價為6-8=-2，
故答案為：6；-2；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越大離子半徑越大，故離子半徑：Na⁺＜O^2-＜Cl^-，
故答案為：Na⁺；Cl^-；
（3）非金屬性O(shè)＞S，故氫化物越穩(wěn)定：H₂O＞H₂S；①、②形成的化合物H₂O₂具有強氧化性，可用于漂白，
故答案為：H₂O；強氧化性；
（4）元素⑤的氫氧化物為氫氧化鋁，可由鋁鹽與氨水反應(yīng)生成，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，溶于表中Na、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，
故答案為：氨水；④⑥⑦．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，題目基礎(chǔ)性強，貼近教材，需要學(xué)生熟練掌握短周期中各元素，掌握微粒半徑比較規(guī)律．