19．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成氯化鐵；
B．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．小蘇打少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，屬于常規(guī)考題，離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵在于能拆和不能拆的物質(zhì)要區(qū)分開(kāi)，電荷守恒，元素守恒，是否符合客觀規(guī)律，是否有遺漏的離子反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．工業(yè)上利用NaOH溶液來(lái)吸收、分離并利用CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）：

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（　�。�
A．生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH
B．該方法涉及了化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)類(lèi)型
C．該方法通過(guò)化學(xué)變化，分離、提純并利用CO2，可以減少碳的排放
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用S制備H2SO4B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生產(chǎn)玻璃
C．將海水中的MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘費(fèi)gD．用NO2生產(chǎn)HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，KW減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．將pH=6的H2SO4 稀釋1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）
B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
C．濃度均為0.1 mol L-1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
D．濃度分別為0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液透明的是（　�。�
A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe3+、SO42-、CO32-D．Mg2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA
B．5.80g[2 CaSO4．H2O]中含有的H2O分子數(shù)為0.04NA（M（2 CaSO4．H2O）=290g．nol-1）
C．0.1 mol BaO2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D．10 mL 5 mol•L-1（NH4）2CO3溶液中含有N原子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成氫氧化鋁的是（　�。�
A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱
B．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氫氧化鉀溶液
C．明礬溶液中滴入過(guò)量氨水
D．物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個(gè)4L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）AB．
A．在t1-t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值．

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