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20．某實驗小組設計如下實驗裝置探究電化學原理，裝置Ⅰ中Zn電極產生ZnO，下列說法正確的是（　　）
A．Cu電極質量增加
B．裝置Ⅱ將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
C．裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動
D．多孔電極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 裝置Ⅰ中Zn電極產生ZnO，則裝置Ⅰ為原電池，Zn易失電子作負極，多孔電極為正極，所以裝置Ⅱ為電解池，與鋅相連的鋅為陰極得電子發(fā)生還原反應，與多孔電極向連的銅為陽極失電子發(fā)生氧化反應，據此分析解答．

解答 解：A．根據以上分析，銅為陽極失電子發(fā)生氧化反應，則Cu電極質量減小，故A錯誤；
B．裝置Ⅱ為電解池，將電能轉變?yōu)榛瘜W能，故B錯誤；
C．裝置Ⅰ為原電池，則OH-向負極Zn移動，故C錯誤；
D．多孔電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞氫氧化鈉可以與玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
B氯水可以使有色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ錯，Ⅱ對，有
C二氧化硅可以與水反應生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ對，Ⅱ對，無
D為增強漂白能力使用漂白粉時向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸強Ⅰ對，Ⅱ對，有
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．聚合物（W是鏈節(jié)中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一種，轉化路線如圖：

已知：
i．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$
ii．
iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4$\stackrel{Ro催化劑}{→}$R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
（R代表烴基或氫原子）
（1）A的結構簡式是CH3CH2OH．
（2）B所含的官能團名稱是醛基．
（3）E的結構簡式是CH2=CHCHO．
（4）①的化學方程式是CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（5）②的反應類型是加成反應．
（6）J是五元環(huán)狀化合物，③的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2 NaBr+2 H2O．
（7）X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是（　�。�
A．R的化學式為C2H4O
B．乙醇發(fā)生了還原反應
C．反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象
D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如圖：

已知：
①經鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質．
②BaSO4的溶度積常數為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數為3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩爾質量為267g/mol
（1）工業(yè)上天青石焙燒前應先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率．
（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5mol SrSO4中只有S元素被還原，且轉移了4mol電子．則該反應的化學方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用離子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于0.03 mol/L （注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L）．
（4）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先與Ag+反應）．
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是當加入最后1滴NH4SCN溶液時，溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為80.1%（保留3位有效數字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A用pH試紙檢測：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10； NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-強
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時淺加壓后，NO2轉變?yōu)闊o色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由N2、H2合成NH3．制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數K隨溫度變化如表：
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2．當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實驗結果如表：
實驗Ⅰ實驗Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）
固體產物Fe3O4、FeFe3O4
結合化學方程式解釋H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2進一步還原．
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計）

①起還原作用的物質是CH4．
②膜Ⅰ側發(fā)生的電極反應式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ側所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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