下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、鐵片置于硫酸銅溶液中
C、金屬鈉在氯氣中燃燒
D、二氧化碳通入澄清石灰水中
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題．
解答： 解：A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液，屬于離子反應，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．鐵片放入CuSO4溶液中，反應的實質為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是離子反應又是氧化還原反應，故B正確；
C．金屬鈉在氯氣中燃燒存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，沒有離子參加，故C錯誤；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中，屬于離子反應，但元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握離子反應以及氧化還原反應的實質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃、101KPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68KJ，下列熱化學方程正確的是（　　）
A、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8KJ/mol
B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452KJ/mol
C、CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol
D、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

定溫時將pH=2的鹽酸和醋酸分別稀釋到pH=3時，所稀釋時用水的體積前者與后者的關系是（　�。�
A、大于B、小于
C、等于D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅電池用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等．
（1）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粉為負極，氫氧化鉀為電解液．其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．電池總反應式為Zn+2MnO2+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2．
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點是
 
；
正極反應式為
 
．
（2）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患．該電池的總反應為2Zn+O2═2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為
 
．
若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8g銀析出，至少需要
 
L空氣（折算成標準狀況）進入該電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，邊長為28.2cm（內空）的立方體容器內所盛有的N2的分子數(shù)目約為NA
B、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
D、標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、乙酸鈉溶液顯堿性原因：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
C、氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D、漂白粉放置在空氣中變質：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到（NO2與Cl2反應可得硝酰氯）．亞硝酰氯的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫．
某�；瘜W興趣小組按如圖流程制備亞硝酰氯，實驗時，先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再緩緩通入NO．“→”表示氣流方向．
（1）實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式是
 
．
（2）裝置F的作用是
 
．
（3）亞硝酰氯與水反應的化學方程式是
 
．
（4）實驗中“先通入Cl2，待E中U形管內充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩通入”，此操作的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中加入A、B兩種物質，在一定條件下反應：2A（s）+B（g）?2C（g） （△H＜0）．達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（　　）
XY
A再加入AB的轉化率
B再加入BC的體積分數(shù)
C再加入CB的體積分數(shù)
D升高溫度混合氣體密度
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．請同答：
（1）A2X2的結構式
 
，Y2X2的電子式
 
．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是
 
（填化學式，下同）；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為
 
．
（3）W元素在周期表中的位置為
 
；實驗室制備W單質的化學反應方程式為
 
；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為
 
．

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