下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
      制氨氣
B、
   收集CO2或NO
C、
 配制稀硫酸
D、
   氨氣的吸收
考點：氨的制取和性質(zhì),氣體的收集
專題：實驗評價題
分析：A、裝置圖中濃氨水滴入氧化鈣固體，氧化鈣固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，氨氣比空氣輕用向下排氣法收集；
B、二氧化碳比空氣重，用向上排氣法收集，一氧化氮和空氣相近且和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
C、量筒不能用來稀釋溶液；
D、裝置圖中氨氣易溶于水，導氣管位置會發(fā)生倒吸；
解答： 解：A、裝置圖中濃氨水滴入氧化鈣固體，氧化鈣固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，氨氣比空氣輕用向下排氣法收集，符合制備和收集方法，故A正確；
B、二氧化碳比空氣重，用向上排氣法收集，一氧化氮和空氣相近且和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排氣法收集，故B錯誤；
C、量筒不能用來稀釋溶液，故C錯誤；
D、裝置圖中氨氣易溶于水，導氣管位置會發(fā)生倒吸，炸裂發(fā)生裝置，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了氨氣制備和收集，掌握基本操作是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是 （　�。�
A、觀察外觀B、過濾
C、布朗運動D、丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

若m g氫氣中含n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　　）
A、2n
B、
n
m
C、
2n
m
D、n

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），5min后還反應(yīng)達到平衡，測得此時CO的物質(zhì)的量為0.5mol．試回答下列問題：
（1）用CO表示達到平衡時該反應(yīng)的平均速率為
 
．
（2）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為
 
．
（3）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，判斷該反應(yīng)的△H
 
0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙選）常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、強堿性溶液中：Na+、CO32-、SO32-、K+
B、石蕊呈紅色的溶液：ClO-、Na+、SO32-、Cl-
C、PH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
D、加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更為進侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如圖：

（1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應(yīng)先通入氨氣的原因是
 
．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是
 
，從沉淀池中分離沉淀的操作是
 
．
（3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是
 
，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學方程式表示，可寫為
 
．
（4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是
 
（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是
 
．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時稱重為bg，則純堿的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A-E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從l mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖l所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請回答：
陽離子
NH
+
4
、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)圖1中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：B．
 
，D．
 
．
（2）圖l中a＞9的理由是
 
．
（3）另取濃度為C1的B溶液25ml，向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示．
①C1為
 
．
②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V
 
（填“＞”、“＜’’或“=”）12.5mL；
③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13，則將B、C混合恰好完全反應(yīng)時所消耗B、C溶液的體積比VB：VC=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟損失．某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如圖1裝置，幾天后觀察結(jié)果：
請回答下列問題：
（1）請比較以上三個裝置中右側(cè)導管中紅墨水的高度：
 
＞
 
＞
 
請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 

（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護，現(xiàn)請你從電化學角度設(shè)計一種方法保護圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將圖2完成：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的濃度對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究．
實驗方案：將表中所給的6組混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積．
混合溶液組成A組B組C組D組E組F組
4mol/LH2SO430mLV1 mLV2 mLV3 mLV4 mLV5 mL
飽和CuSO4溶液0mL0.5mL2.5mL5mLV6 mL20mL
H2OV7 mLV8 mLV9 mLV10 mL10mL0mL
其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（
 
）（
 
）接（
 
）（
 
）接（
 
）（填接口字母，可不填滿．
②實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是
 
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積．

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