【題目】回答下列問(wèn)題
(1)相同條件下,某容器共收集到1體積CO2、3體積H2 , 該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是;若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等,則CO2、H2的質(zhì)量之比是 .
(2)44g M和49g N恰好完全反應(yīng)生成76g B和一定量的氣體F.若F的相對(duì)分子質(zhì)量為34,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下F的體積為 .
(3)已知A是二價(jià)金屬,82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個(gè)硝酸根離子,則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為 .
(4)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是 .
【答案】
(1)1:3;22:1
(2)11.2L
(3)164g?mol﹣1
(4) mol/L
【解析】解:(1)同溫同壓下,氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比,該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是1體積:3體積=1:3;
CO2、H2兩種氣體的分子數(shù)目相等,則二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM可知,二者質(zhì)量之比為44g/mol:2g/mol=22:1,
所以答案是:1:3;22:1;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成F的質(zhì)量為44g+49g﹣76g=17g,F(xiàn)氣體的物質(zhì)的量為: =0.5mol,標(biāo)況下F的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
所以答案是:11.2L;(3)A是二價(jià)金屬,其硝酸鹽為A(NO3)2 , 6.02×1023個(gè)硝酸根離子的物質(zhì)的量為: =1mol,則n(A(NO3)2)= n(NO3﹣)=0.5mol,該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為: =164 gmol﹣1 ,
所以答案是:164 gmol﹣1;(4)5mol/L的Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子的濃度為:5mol/L×2=10mol/L,將a mL該溶液稀釋至b mL,稀釋過(guò)程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變,稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是: = mol/L,
所以答案是: mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。
I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2,還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下:
(1)寫(xiě)出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。
(2)濾渣2的主要成分有MnO2和______________,寫(xiě)出生成MnO2的離子方程式___________________。
(3)“合成”時(shí)需通蒸汽至80℃,邊加熱邊攪拌,溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價(jià)的Cu在酸性條件下易歧化
(4)浸取時(shí),若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________。
(5)若過(guò)濾1所得濾液中只含FeCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為____________________。
(6)調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是______________。(填離子符號(hào))
(7)過(guò)濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中,會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有顏色變化的是( )
A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2完全溶于水時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 16g甲基中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
D. 常溫下,23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同溫度下,在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系 能量的變化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 熱量變化:Q2 |
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡,0至10min時(shí)間內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率υ(CO)= 4.0×10﹣2 mol/(L·min)
B. 容器③中,開(kāi)始時(shí)υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C. 達(dá)平衡過(guò)程體系能量的變化:Q1= 4Q2
D. 平衡時(shí),①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡:CO+2H+===CO2↑+H2O
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C. 碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。
(2)已知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K=________。
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在春暖花開(kāi)的季節(jié),廣州處處鳥(niǎo)語(yǔ)花香,這里的“花香”體現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)是( 。
A. 分子是不停運(yùn)動(dòng)的
B. 分子只有在特定的季節(jié)才會(huì)運(yùn)動(dòng)
C. 分子是不可再分的
D. 分子只有在特定的空間才會(huì)運(yùn)動(dòng)
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