【題目】在25℃時(shí),將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z,5min后達(dá)到平衡.其初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡濃度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(
A.該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
C.前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=0.01 molL﹣1min﹣1
D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

【答案】C
【解析】解:A、5min后達(dá)到平衡,X的消耗濃度為0.05mol/L;Y的消耗濃度為0.15mol/L;Z的生成濃度為0.1mol/L;反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比為:1:3:2,化學(xué)方程式為:X+3Y=2Z,故A正確; B、X的變化濃度為0.05mol/L,轉(zhuǎn)化率= ×100%=50%,故B正確;
C、前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率= =0.03mol/Lmin,故C錯(cuò)誤;
D、反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向進(jìn)行,故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物,其中A 常用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知醛基在氧氣中易氧化成羧基,請(qǐng)回答下列問題:
(1)A、B中官能團(tuán)的名稱:A、B
(2)在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為;
(3)寫出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體中一氯代物種類最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(4)寫出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型: ②、反應(yīng);
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,A、B反應(yīng)生成C和D,在2L的密閉容器中進(jìn)行,起始時(shí)加入了4molA和2molB,經(jīng)過一段時(shí)間達(dá)到反應(yīng)限度,測(cè)得C的濃度為1mol/L,D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L·min,A與B都反應(yīng)了50%,且D與A的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,請(qǐng)回答下列問題:

(1)達(dá)到反應(yīng)限度這段時(shí)間內(nèi)A的反應(yīng)速率為______________。

(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。

(3)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度所用的時(shí)間為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是(
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
C.反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問題:

(1)Cr基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_________________________

(2)氮化鉻(CrN)在超級(jí)電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景,可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應(yīng)先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________,中心碳原子的雜化類型為_________;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學(xué)鍵類型有__________________。

(3)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,氮化鉻熔點(diǎn)(1282℃)比氯化鈉的高,主要原因是_________________________________________。

(4)鈣鈦礦(CaTiO3)型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導(dǎo)相結(jié)構(gòu)的基本單元。

①圖A為立方鈣鈦礦(CaTiO3)結(jié)構(gòu)的晶胞,晶胞邊長(zhǎng)為a nm。Ca處于晶胞的頂點(diǎn),則Ti處于_________位置,O處于_________位置;與Ca緊鄰的O個(gè)數(shù)為_________,Ti與O間的最短距離為____________________nm 。

②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示(要求:Ti處于晶胞的頂點(diǎn);,所代表的原子種類與圖A相同)____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】六種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì),請(qǐng)回答:

(1)這六種元素的氫化物中,最穩(wěn)定的是___________.(寫化學(xué)式);

(2)AF2的結(jié)構(gòu)式為_____________

(3)在一定條件下,由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1 molG氣體時(shí),放出的熱量為46.2 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________

(4)工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)B生成,寫出化學(xué)方程式__________________________.該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比__________

(5)F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

(1)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末, C中裝入淀粉KI溶液,則C中現(xiàn)象是___________________________

(2)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。

(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N > C > Si。C中裝試劑________________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處,改進(jìn)措施為:______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

① 甲硅烷(SiH4)固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。

② 已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和液態(tài)水放出熱量44.6 kJ,則其熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)甲醇燃料電池的總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2↑+4H2O,其工作原理如下圖所示。

①圖中CH3OH從_____________(填a或b)通入,該電池的正極是____________(填M或N)電極,其中在N極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。

②如果在外電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______L。

(3)25℃,101kPa條件下,14g N2和3g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示:

已知:① x = 1127;

② 25℃ 101kPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol—1。

則 y =__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11.若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積比是(
A.1:9
B.1:1
C.1:2
D.1:4

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同步練習(xí)冊(cè)答案