Question

18．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．用砂紙擦后的鎂帶與熱水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色
2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)	C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
4．鎂帶與2mo1•L-1的鹽酸反應(yīng)	D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體
5．鋁條與2mo1•L-1的鹽酸反應(yīng)	E．生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
6．向A1Cl3溶液滴加NaOH溶液至過(guò)量	F．生成淡黃色沉淀

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào)和字母）：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．
（5）請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因：Na、Mg、Al、S、Cl原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)．
（6）請(qǐng)你補(bǔ)充兩組簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方案，證明此周期另外兩種主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（7）本周期單核離子半徑最小的粒子的符號(hào)是Al ³⁺．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橥�周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)選擇所需的實(shí)驗(yàn)儀器；
（3）金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿NaOH溶液生成可溶性的偏鋁酸鈉，硫化鈉能被氯氣氧化；
（4）元素的金屬性越強(qiáng)，金屬與水或與酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
（5）同周期由左向右原子半徑逐漸減小，核電核數(shù)逐漸增大，則原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)即失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
（7）本周期單核離子半徑最小的粒子是鋁離子．

解答 解：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵候?yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律．
故答案為：驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律；
（2）根據(jù)每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等；
故答案為：試管、酒精燈、鑷子、小刀、玻璃片、膠頭滴管等；
（3）根據(jù)元素周期表第三周期元素的排列順序，可確定實(shí)驗(yàn)操作順序和相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等（如下表）．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	有關(guān)化學(xué)方程式
3	A	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
1	B	Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
4	D	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
5	C	2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6	E	AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
2	F	H2S+Cl2═2HCl+S↓

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③，說(shuō)明與水反應(yīng)時(shí)鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強(qiáng)．根據(jù)④⑤，說(shuō)明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強(qiáng)．⑥說(shuō)明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
故答案為；金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S；
（5）Na、Mg、Al、S、Cl，原子核外都有三個(gè)電子層，但原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；
故答案為：Na、Mg、Al、S、Cl原子半徑隨電子數(shù)增多而減小，所以核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；
（6）可向硅酸鈉溶液中滴加磷酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，表明磷酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)，則磷的非金屬性比硅強(qiáng)．
故答案為：可向硅酸鈉溶液中滴加磷酸，觀察是否有白色膠狀沉淀產(chǎn)生；
（7）第三周期元素，其原子先失電子后得電子，電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期元素中離子半徑最小的是Al ³⁺，
故答案為：Al ³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)觀察及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)及其遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，熟練掌握第三周期元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．