19.下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是(  )
A.SiO2、NaCl、CO2B.HF、HCl、HBrC.NaCl、KCl、RbClD.Na、Mg、Al

分析 A.一般來說,晶體熔沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體;
B.氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比,含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高;
C.離子晶體熔沸點(diǎn)與離子半徑成反比,與電荷成正比;
D.金屬晶體與金屬鍵有關(guān),金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比.

解答 解:A.一般來說,晶體熔沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,SiO2、NaCl、CO2分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體,所以熔沸點(diǎn)由低到高順序是CO2、NaCl、SiO2,故A錯(cuò)誤;
B.氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比,含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,HF中含有氫鍵,熔沸點(diǎn)最高,所以這幾種物質(zhì)熔沸點(diǎn)由低到高順序是HCl、HBr、HF,故B錯(cuò)誤;
C.離子晶體熔沸點(diǎn)與離子半徑成反比,與電荷成正比,陽離子半徑大小順序是Rb+>K+>Na+,所以熔沸點(diǎn)由低到高順序是RbCl<KCl<NaCl,故C錯(cuò)誤;
D.金屬晶體與金屬鍵有關(guān),金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比,原子半徑大小順序是Na、Mg、Al,金屬陽離子所帶電荷大小順序是Al>Mg>Na,所以單質(zhì)熔沸點(diǎn)由低到高順序是Na<Mg<Al,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷,明確影響晶體熔沸點(diǎn)因素是解本題關(guān)鍵,知道常見晶體類型,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意化學(xué)鍵只影響共價(jià)化合物的穩(wěn)定性,分子間作用力及氫鍵影響共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17.回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$為:4.8×10-7
(2)將足量的氯化銀分別放入:
①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L鹽酸中
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中
攪拌后,相同溫度下,銀離子濃度最大的是⑤(填序號).在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中,銀離子的濃度最大可達(dá)到8.85×10-10mol/L.
(3)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ•mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中正確的是( 。
A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B.對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高
C.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
D.NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列變化需克服相同類型作用力的是( 。
A.水和液氨的氣化B.硅和C60的熔化
C.AlCl3和NaCl溶于水D.溴和汞的氣化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色,物質(zhì)I的1個(gè)分子由4個(gè)原子組成并共含有10個(gè)電子,B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì),G在常溫下是無色液體,反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:BCl2MHClO
(2)寫出A物質(zhì)的電子式物質(zhì)I是極性分子(填極性或非極性)
(3)0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+
(4)反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
(5)反應(yīng)④中,若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng),溶液的體積是200mL,則此時(shí)溶液(不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))的PH=13.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了酸性
B.品紅溶液的作用是吸收SO2,防止空氣污染
C.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)和節(jié)約化學(xué)試劑的理念
D.裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.2005年6月,國內(nèi)某知名媒體報(bào)道,國內(nèi)啤酒生產(chǎn)企業(yè)中95%以上在生產(chǎn)過程中都填加了甲醛作為添加劑,在啤酒行業(yè)內(nèi)引起極大反響.下列關(guān)于甲醛的說法中正確的是(  )
A.甲醛分子組成中僅有C、H兩種元素
B.甲醛是一種無色無味的氣體,對人體無危害,所以,可以放心飲用啤酒
C.甲醛的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,很難與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以還原生成甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用鉑(惰性)電極進(jìn)行電解,下列說法中正確的是( 。
A.電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小
C.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列“反應(yīng)”中不是化學(xué)反應(yīng)的是(  )
A.顯色反應(yīng)B.焰色反應(yīng)C.顏色反應(yīng)D.水解反應(yīng)

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