【題目】人們已步入“4G”時代,以光導纖維為基礎的高速信息通道尤為重要.制造光導纖維的材料是( )
A.銅合金
B.橡膠
C.聚乙烯
D.二氧化硅
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質類似的化合物.一種用硼鎂礦(Mg2B2O5H2O)制取單質硼的工藝流程圖如下:
回答下列問題:
(1)Mg2B2O5H2O中B的化合價為 .
(2)溶液b中溶質的化學式為 .
(3)用pH試紙測溶液pH的操作方法是 .
(4)寫出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應的化學方程式:
(5)制得的粗硼在一定條件下生成BI3 , BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼.現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.3000mo1.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液15.00mL.(已知:I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為 .
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得樣品的純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(6)請仿照如圖形式設計從沉淀a中獲得單質Mg的流程圖(提示:在箭頭上方或下方標出所用試劑或實驗操作).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一.
(1)焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法.已知:
①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2(g)+ O2 (g)=H2O (g)△H=﹣241.8kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 , 該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在甲、乙兩個恒容密閉容器中,起始時按照表數(shù)據(jù)進行投料,在800℃時達到平衡狀態(tài),K=1.0.
H2O | CO | CO2 | H2 | |
甲 n/mol | 0.10 | 0.30 | 0.10 | 0.50 |
乙 n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
起始時,甲容器中反應向(填“正反應”或“逆反應”)方向進行;平衡時,乙容器中CO的轉化率為 .
(3)以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2 , 負極通入CO,電解質是熔融碳酸鈉,寫出工作時正極的電極反應式: , 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al,則理論上需要氧氣的體積為(標準狀況下)L.
(4)將(2)中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收,得到的溶液中有一種溶質可以水解,請寫出其水解的離子方程式: , .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于硅的說法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素,但它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導體材料
C.在常溫下,硅的化學性質活潑
D.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 合成氨反應,為提高氨的產(chǎn)率,理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應2HI(g) H2(g)+I2 (g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下:
已知:①烴A的相對分子質量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫;
②化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;
③E、F為相對分子質量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質;
④
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為____________。
(2)由B生成C的化學方程式為___________________________。
(3)由E和F生成G的反應類型為_____________。
(4)由D和H生成PPG的化學方程式為_________________________。
(5)D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構):
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為6:1:1的是________(寫結構簡式)
(6)D的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___________(填標號)。
a. 質譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T°C時,在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+B(g)C(s)△H<0,按照不同配比充入A,B,達到平衡時容器中A,B濃度變化如圖中曲線(實線)所示,下列判斷正確的是( )
A.T°C時,該反應的平衡常數(shù)值為4
B.c點沒有達到平衡,此時反應向逆向進行
C.若c點為平衡點,則此時容器內的溫度高于T°C
D.T°C時,直線cd上的點均為平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol;
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是( )
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>﹣452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時,電子轉移數(shù)為6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下在固定容積的容器中進行的可逆反應:2M(g)+N(g)Q(g) △H>0,達到平衡狀態(tài),若升高溫度,則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A. 密度增大 B. 平均相對分子質量增大
C. 總分子數(shù)增大 D. 平衡逆向移動
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