【題目】常溫下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗:已知氧化性Fe3+>I2,根據(jù)實驗結(jié)果,下列判斷正確的是( 。
A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在,CO32﹣一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl﹣)≥0.3molL1
【答案】D
【解析】
溶液中已經(jīng)含有0.1mol/L的H+,所以與其不能大量共存的一定不存在;由于加入適量Cl2的四氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色,說明有碘單質(zhì)生成,那么原溶液中一定含有I-;由于氧化性Fe3+>I2,所以I-會被Fe3+氧化,所以原溶液中一定不會存在Fe3+;根據(jù)I2的質(zhì)量為2.54g可知,100mL的原溶液含有I-0.02mol,所以原溶液中;對分液后的水層加入足量的氫氧化鈉會生成沉淀,所以原溶液中一定有Fe2+,那么1.60g固體即Fe2O3,所以100mL原溶液中,Fe2+的量為0.02mol,即原溶液中;由于第一步中加入的Cl2會轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cl-,所以不能通過生成AgCl白色沉淀證明原溶液中含有Cl-;通過上述分析,原溶液中,,,電荷并不守恒,所以原溶液中一定還含有Cl-,由于上述檢驗過程并未證明溶液中一定不含Na+,所以;當,溶液中不含Na+,當,溶液中一定有Na+。
A.通過分析可知,溶液中一定不含Fe3+,A項錯誤;
B.通過分析可知,原溶液中一定不含;原溶液中一定還含有Cl-,且當,溶液中不含Na+,當,溶液中一定有Na+,B項錯誤;
C.通過分析可知,溶液中含Fe2+,不含Fe3+,C項錯誤;
D.通過分析可知,溶液中一定含有Cl-,且,D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式;A_______B_______
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:_______
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是_______。
(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是_______ (填寫化學(xué)式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是_______:。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:_______,濾液D加石灰水前先要加熱,原因是_______。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為:_______ (注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知:①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫:燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3,進而證明非金屬性:N>C>Si,從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì):①稀HNO3、谙←}酸、厶妓徕} ④Na2SiO3溶液、SiO2。試劑A與C分別為________(填序號);試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學(xué)認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱,你認為原因是_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(可以記做)。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
的溶液和的溶液混合 | 固體 的溶液和的溶液混合 | 稀鹽酸 的溶液和的溶液混合 |
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用的做實驗①,推測比實驗①褪色快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.點溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO-) +c(ClO3-) +c(OH-)
C.點溶液中各離子濃度:c(Na+)> c(Cl-) >c(ClO3-) =c(ClO-)> c(OH-) >c(H+)
D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2 ClO-=Cl-+ClO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在,F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中、的含量,某同學(xué)進行了如下實驗:
① 取2.6g樣品,加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為),濾去不溶雜質(zhì);
② 收集濾液至250mL容量瓶中,定容;
③ 取25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL;
④ 加入適量溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):;
⑤ 加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)。
回答下列問題:
(1)寫出溶于酸性溶液的離子方程式:____________________________________。
(2)配制溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是______________________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。
(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。
(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為____________________________。
(5)混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。
(6)判斷下列情況對樣品中和的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若量取酸性溶液時俯視讀數(shù),則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點讀數(shù)時仰視,則最終結(jié)果的含量_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某實驗小組嘗試用燃燒法確定有機物M的分子式,所用裝置如下:
①產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動,所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是(以上裝置不能重復(fù)使用):g→fe→hi→ __________ → ___________ →jk。
②F裝置作用是________________。
③若準確稱取有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g,經(jīng)充分燃燒后,A管質(zhì)量增加9.24g,B管質(zhì)量增加2.16 g,則該有機物的實驗式為________。
④已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為54,且能與Na反應(yīng)但不與NaOH溶液反應(yīng),寫出該物質(zhì)在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應(yīng)方程式 _________________________________。
(2)在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上,觀察到兩種類型的H原子給出的信號,其強度之比為2∶3,試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________;該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產(chǎn)生的吸收峰強度比為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)龔老師在大學(xué)時候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點約118℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為_____;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是_______。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。
NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________;使用冷凝管的目的是_____。
(3)緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱,該同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明___________________;閉合電鍵K后,若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____,溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示),該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下:
已知:①有機化合物A~M均為芳香族化合物,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E的核磁共振氫譜有3組峰,D與G通過酯化反應(yīng)合成M。
②
③2RCH2CHO
回答下列問題:
(1)A所含官能團的名稱為________,F→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________,M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)E的名稱是________;E→F與F→G的順序不能顛倒,原因是________。
(3)G的同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種,其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)參照上述合成路線,以CH3CH2OH為原料(無機試劑任用),設(shè)計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com