【題目】在密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng): 體系中, 隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間 | |||||
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: ___.已知: ,則該反應(yīng)是____熱反應(yīng).
(2)如圖中表示的變化的曲線是_____;用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率____.
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________.
.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
. .容器內(nèi)密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________.
.及時(shí)分離除氣體.適當(dāng)升高溫度
.增大的濃度.選擇高效催化劑
【答案】 放 b 0.0015 BC C
【解析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)等。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合平衡常數(shù)定義可得:K=;K300℃>K350℃,即升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)為放熱反應(yīng);(2)NO2為生成物,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2的濃度逐漸增大,NO的起始濃度為0.01mol/L,因反應(yīng)為可逆反應(yīng),NO不可能完全轉(zhuǎn)化為NO2,故圖中表示NO2的變化的曲線是b;0~2s內(nèi)O2的平均速率: ;(3)A中未指明反應(yīng)速率的方向,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng),所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,B項(xiàng)正確;不同物質(zhì)正、逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,C項(xiàng)正確;該容器的體積保持不變,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變,所以容器內(nèi)氣體的密度不變,當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí),不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
分類組合 | 純凈物 | 堿 | 鹽 | 堿性氧化物 |
A | 堿石灰 | 氫氧化鋇 | 蘇打 | 氧化鋁 |
B | H2O2 | 純堿 | 小蘇打 | 氧化鎂 |
C | 水煤氣 | NH3·H2O | 苛性鈉 | 氧化鈣 |
D | 五水硫酸銅 | 氫氧化鈉 | 堿式碳酸銅 | 氧化鈉 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)。現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡(jiǎn)化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。
已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫(xiě)一種)。①中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中MnO2、FeS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫(xiě)出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。
(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。
A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2
(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應(yīng)方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫(xiě)出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式__________。
(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① | |||||||
2 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
3 | ② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | |||||||
5 | ⑩ |
(1)⑦的最低負(fù)價(jià)是;⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 .
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為 .
(3)③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(4)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是 .
(5)②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(6)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中,可能存在的陰離子是( )
①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-
A.①②B.②③C.③④D.①③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
B.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大
C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體
D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液
B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過(guò)聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可采用的方法是( )
A.通入適量的CO2B.加入過(guò)量的BaCl2溶液
C.加入適量的稀鹽酸D.加入過(guò)量的稀硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:
(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________________,檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________。
(2)上述過(guò)程中的過(guò)濾操作所用的主要玻璃儀器有________________________________。
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L,通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式_____(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,否則不得分)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com