Question

7．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含溶質(zhì)a mol FeI₂的溶液中加入含b mol Br₂的溴水，充分反應．下列說法不正解的是（　�。�

• A． 離子的還原性強弱：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B． 當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-
• C． 當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=1：1：5
• D． 當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂=I₂+4Br^-+2Fe³⁺

Answer 1

分析 A、氧化性越強，對應離子的還原性越弱；
B、溶質(zhì)a mol FeI₂的溶液中含有amol的亞鐵離子和2amol的碘離子，而b mol Br₂的溴水能得到2bmol的電子，而當a≥b時，只有部分碘離子參加反應；
C．當5a=4b時，由電子守恒可知，碘離子完全被氧化，亞鐵離子只有一半被氧化；
D．當3a≤2b時，溴水足量，所以亞鐵離子與碘離子全部參加反應，而亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比為1：2．

解答 解：A、因為：氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，氧化性越強，對應離子的還原性越弱，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；
B．當a≥b時，溴不足，發(fā)生的離子反應：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，故B正確；
C．當5a=4b時，由電子守恒可知，碘離子完全被氧化，亞鐵離子只有一半被氧化，設a=4，b=5，則反應后的離子濃度之比為c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）：c（Br^-）=2：2：10=1：1：5，故C正確；
D．當3a≤2b時，溴水足量，發(fā)生的離子反應：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化的先后順序、電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溴水的少量、足量判斷，題目難度不大．